【題目】純堿是一種重要的化工原料,廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。

(1)起初,人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿,但遠遠不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要。純堿的化學式為

(2)1791年,“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為CaCO3)為原料,但在20世紀20年代后被淘汰。因為生產(chǎn)過程中釋放出一種無色、有刺激性氣味的氣體,其分子結(jié)構示意圖如右所示。該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧,腐蝕金屬設備。該酸霧腐蝕金屬鐵的化學方程式為 。

(3)1861年,“索爾維制堿法”問世。該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的,反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為 (填字母序號)。

A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2

(4)“侯氏制堿法”由我國化學工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立,是“索爾維制堿法”的改進,大大提高了原料的利用率,至今仍為全世界廣泛采用。用下圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。當觀察到B中出現(xiàn)渾濁時,停止加熱,A中發(fā)生反應的化學方程式為 。將A試管冷卻至室溫,向其中加入稀鹽酸,充分反應后測得溶液的pH=5,則該溶液中含有的溶質(zhì)為 。

【答案】(1)Na2CO3(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(3)BD

(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;HClNaCl。

【解析】

試題分析:純堿的化學式為Na2CO3。該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧,腐蝕金屬設備。該酸霧腐蝕金屬鐵的化學方程式為Fe+2HCl===FeCl2+H2。1861年,“索爾維制堿法”問世。該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的,反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。氯化鈉溶液吸收的兩種氣體:NH3、CO2;A中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。將A試管冷卻至室溫,向其中加入稀鹽酸,充分反應后測得溶液的pH=5,則該溶液中含有的溶質(zhì)為HClNaCl。

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物質(zhì)

反應前質(zhì)量/g

2

8

30

50

反應后質(zhì)量/g

20

待測

46

16

A該反應類型為化合反應

B待測值為0

C反應中甲和丙的質(zhì)量比為9﹕8

D乙一定是該反應的催化劑

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(1)若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前,X溶液可選用 ,其現(xiàn)象為

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2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2

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(2)已知20℃時,NaCl的溶解度為36 g,其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 。

(3)20℃時,取136 g飽和NaCl溶液電解,當NaCl轉(zhuǎn)化了32.5%時,理論上剩余溶液的質(zhì)量為多少?

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A 38 B 50 C88 D126

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