為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示，請計算：
（1）10g樣品中鋅的質量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液質量是多少克？
分析：根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中最多生成的氫氣質量0.1g，可以計算出：（1）參加反應的鋅的質量；（2）參加反應的硫酸的質量，進而計算出硫酸溶液的質量；
解答：解：（1）設10g樣品中鋅的質量是X，滴加的硫酸溶液中溶質的質量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65  98         2
X   y        0.1g
65
2
=
X
0.1g
   解得：X=3.25g
98
2
=
y
0.1g
   解得：y=4.9g
（2）滴加的硫酸溶液質量是：
4.9g
9.8%
=50g
答：（1）10g樣品中鋅的質量是3.25克；（2）滴加的硫酸溶液質量是50克．
點評：解答本題的關鍵是根據(jù)圖示知道生成氫氣質量為0.1g，再根據(jù)氫氣質量算出鋅的質量和硫酸溶液中溶質的質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?徐州二模）為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，小江同學找到一塊黃銅，使用稀硫酸對其中黃銅中銅的含量進行測定．
實驗步驟 ①稱取燒杯的質量 ②將適量稀硫酸
加入燒杯中并稱
重		 ③稱取少量黃銅樣品加
入燒杯中，使之與過量稀
硫酸反應		 ④待反應完全后，稱
重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質量為50g 加入稀硫酸的質量為50g 黃銅樣品的質量為10g 燒杯和其中混合物
的質量為109.9g
試通過分析計算：
（1）上述實驗產(chǎn)生氫氣質量為
0.1
0.1
g．
（2）該黃銅樣品中含銅的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2012-2013學年甘肅省定西市中考模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：計算題

為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示，請計算：

（1）10g樣品中鋅的質量是多少克？

（2）滴加的硫酸溶液質量是多少克？

 

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示，請計算：
（1）10g樣品中鋅的質量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液質量是多少克？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2012年甘肅省定西市中考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示，請計算：
（1）10g樣品中鋅的質量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液質量是多少克？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案