Question

【題目】某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入92.0g稀鹽酸，恰好完全反應，最終所得溶液質(zhì)量為100.0g．（化學反應方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O）

（1）所取樣品中銅質(zhì)量為g．
（2）計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）2.0
（2）解：生成氯化銅的質(zhì)量為x，

氧化銅的質(zhì)量=10.0g﹣2.0g=8g

CuO+2HCl═	CuCl2+H2O
80	135
8g	x

x=13.5g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =13.5%．

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.5%．

【解析】解：（1）銅的質(zhì)量為：10.0g+92.0g﹣100.0g=2.0g；故填：2.0；

根據(jù)在金屬活動性順序中，排在氫后面的金屬不與酸反應分析，確定出銅的質(zhì)量后再找出氧化銅的質(zhì)量，利用方程式計算出所得溶液中溶質(zhì)即生成物的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量比的方法計算反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。