(2013?西城區(qū)一模)研究鹽類物質的性質時,甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均產生白色沉淀.他們分別設計實驗方案,對自己過濾后的濾液中溶質的成分進行如下探究.
【實驗準備】
用一定溶質的質量分數(shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進行如下實驗,為設計實驗方案提供參考.
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入酚酞溶液 溶液變紅 現(xiàn)象Ⅰ 溶液變紅
加入CuSO4溶液 產生氣泡和藍色沉淀 現(xiàn)象Ⅱ 產生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl2溶液 無明顯變化 無明顯變化 產生白色沉淀
加熱溶液至沸騰,將
氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水
變渾濁
澄清石灰水
無明顯變化
澄清石灰水
無明顯變化
表中的現(xiàn)象Ⅰ為
溶液變紅
溶液變紅
;現(xiàn)象Ⅱ為產生藍色沉淀,對應反應的化學方程式是
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【查閱資料】
(1)氯化鈣溶液顯中性.
(2)濾液中所含的溶質有以下幾種可能:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
【實驗及分析】
甲同學:取少量濾液于試管中,滴加過量的稀鹽酸,產生大量無色氣泡,則濾液中的溶質是Na2CO3
乙同學:取少量濾液于試管中,向其中通入少量CO2,產生白色沉淀,則濾液中的溶質是NaOH和Ca(OH)2
丙同學:分別取少量濾液于兩支試管中,向一支試管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀產生;將另一支試管中的濾液加熱至沸騰,將產生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,則濾液中的溶質是Na2CO3和NaHCO3
【反思與評價】
(1)老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理.
①丙同學的實驗中,加入CaCl2溶液的目的是
檢驗Na2CO3
檢驗Na2CO3

②根據(jù)乙同學的結論,NaHCO3溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是
NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O

(2)老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足.丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質的成分.
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取少量濾液于試管中,加入過量CaCl2溶液
②過濾,向濾液中滴加CuSO4溶液
①取少量濾液于試管中,加入過量CaCl2溶液
②過濾,向濾液中滴加CuSO4溶液
①有白色沉淀生成

②只產生藍色沉淀,無氣泡
①有白色沉淀生成

②只產生藍色沉淀,無氣泡
濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH
(3)結合此次探究活動,你認為下列說法正確的是
abd
abd
(填字母序號).
a.鹽溶液可能顯堿性
b.化學反應的產物與反應物的量有關
c.堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d.判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物,還要考慮反應物是否過量.
分析:【實驗準備】根據(jù)氫氧化鈉的化學性質分析
【反思與評價】根據(jù)丙和乙同學的實驗過程、現(xiàn)象進行分析
(2)碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中加入過量鹽酸也會產生氣泡
(3)鹽溶液可能呈堿性,反應物的量不同決定生成物不同,堿和鹽反應不一定生成新堿和新鹽,判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物,還要考慮反應物是否過量.
解答:解:【實驗準備】氫氧化鈉溶液呈堿性,使酚酞試液變紅,氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【反思與評價】①丙同學:根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的性質,能與氯化鈣反應產生白色沉淀的只有碳酸鈉,因此分別取少量濾液于兩支試管中,向一支試管中滴加CaCl2溶液,是檢驗是否存在碳酸鈉;碳酸氫鈉的濾液加熱至沸騰,將產生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁
②根據(jù)乙同學的實驗及結論:取少量濾液于試管中,向其中通入少量CO2,產生白色沉淀,則濾液中的溶質是NaOH和Ca(OH)2
二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀,化學方程式為NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
(2)甲同學:取少量濾液于試管中,滴加過量的稀鹽酸,產生大量無色氣泡,則濾液中的溶質是Na2CO3若濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質也會出現(xiàn)此種現(xiàn)象,加入的鹽酸先和氫氧化鈉反應,然后再和碳酸鈉反應產生氣泡,因此要確定是否含氫氧化鈉,需先把碳酸鈉除去然后再檢驗氫氧化鈉,除去碳酸鈉添加試劑時不能影響氫氧化鈉的存在,因此可
取少量濾液于試管中,加入過量CaCl2溶液與碳酸鈉反應產生白色沉淀,過濾,向濾液中滴加CuSO4溶液,只產生藍色沉淀,無氣泡,則說明濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH
(3)a.鹽溶液可能顯堿性,如碳酸鈉溶液呈堿性,正確;
b.化學反應的產物與反應物的量有關,正確,如二氧化碳與氫氧化鈉反應,少量的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉,正確
c.堿和鹽反應不一定生成另外一種堿和另外一種鹽,如NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
d.判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物,還要考慮反應物是否過量,正確;
故選abd
故答案為:
【實驗準備】溶液變紅    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【反思與評價】(1)①檢驗Na2CO3②NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
(2)
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取少量濾液于試管中,加入過量CaCl2溶液
②過濾,向濾液中滴加CuSO4溶液
①有白色沉淀生成

②只產生藍色沉淀,無氣泡
溶質是Na2CO3和NaOH
(3)abd
點評:此題考查學生結合圖表分析問題解決問題的綜合能力,仔細觀察圖表,結合這些信息加以分析,運用新信息解決新問題
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?西城區(qū)一模)食鹽在生產和生活中具有廣泛的用途.
(1)去除粗鹽中難溶性的雜質,主要實驗步驟有:溶解、過濾、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
.在過濾操作中,玻璃棒的作用是
引流
引流

(2)曬鹽場經(jīng)常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水.鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖.
將t1℃時3種物質的飽和溶液升溫到t2℃時,3種溶液溶質的質量分數(shù)由小到大的順序是
KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液
KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液

(3)將純凈的氯化鈉配制成溶液.20℃時,向4個盛有200g水的燒杯中,分別加入一定質量的氯化鈉并充分溶解.4組實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗序號
加入氯化鈉的質量/g 9 36 81 90
溶液質量/g 209 236 272 272
若將①中得到的溶液稀釋成質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,需加水的質量是
791
791
g.
關于上述實驗的敘述正確的是
abc
abc
(填序號).
a.①②所得溶液是不飽和溶液
b.③④所得溶液中,溶質的質量分數(shù)相等
c.20℃時,200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g
d.20℃時,將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水,過濾,得到質量為36g的固體.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?西城區(qū)一模)甲、乙、丙、丁4種無色溶液,分別是酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液6種溶液中的一種.已知:甲、乙混合無明顯現(xiàn)象,溶液X、Y中只含同一種金屬元素,碳酸鈉溶液呈堿性.根據(jù)下圖回答問題.

(1)產生無色氣體反應的化學方程式是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
,丁一定是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液.
(2)①若溶液X為紅色,則甲、乙分別是
稀鹽酸和酚酞(兩者可以互換)
稀鹽酸和酚酞(兩者可以互換)
溶液.
     ②若溶液X為無色,向溶液Y中加入一定量的甲,能得到乙.則乙是
氯化鈉
氯化鈉
溶液,溶液X中的溶質是
氯化鈉和碳酸鈉
氯化鈉和碳酸鈉
,向溶液Y中加入一定量的甲,一定發(fā)生反應的化學方程式是
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?西城區(qū)一模)根據(jù)下列實驗裝置回答問題.
(1)儀器甲的名稱是
試管
試管

(2)實驗室制取二氧化碳,應選擇的裝置是
A
A
(填序號),制取該氣體反應的化學方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)若實驗室用裝置A制取氧氣,檢驗氧氣已收集滿的方法是
將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃,證明已滿
將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復燃,證明已滿
.若實驗室用裝置C制取氧氣,其反應的化學方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?西城區(qū)一模)興趣小組根據(jù)老師提供的實驗裝置進行如下實驗.(試劑均足量,假設各步反應均完全,裝置可重復使用,部分夾持裝置已省略,組合裝置氣密性良好.)

(1)甲組同學利用A中產生的氧氣驗證B中的黑色粉末是炭粉.
①A中反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②為完成此實驗,除用裝置A、B外,還需要補充的裝置有
CD
CD
(填裝置序號).
③說明黑色粉末是炭粉的反應的化學方程式是
C+O2
 點燃 
.
 
CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C+O2
 點燃 
.
 
CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)A中燒瓶內的氣體可能含有CO、CO2、CH4中的一種或幾種,為確定燒瓶內氣體的成分,乙組同學進行如下實驗:
【資料】甲烷和氧化銅反應的化學方程式為:CH4+4CuO
  △  
.
 
4Cu+CO2+2H2O
I. 將3.0g的濃氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中,充分反應;
II.按A→C→B→C→D的順序連接裝置,打開K1,從K1處通入氮氣,打開K2,排盡B中空氣,加熱B中足量的氧化銅固體,充分反應;
III.反應結束后,測得燒瓶中溶液的質量為3.1g,B中固體的質量減少了0.32g,
第二個C裝置的質量增加了0.18g.
①打開K2前通入氮氣的目的是
防止倒吸
防止倒吸

②兩個裝置C中試劑相同,裝置C中的試劑名稱是
濃硫酸
濃硫酸

③燒瓶中氣體的成分是
CO2和CH4
CO2和CH4

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?西城區(qū)一模)過氧化鈉是常用的供氧劑,可將CO2轉化為O2,其反應的化學方程式是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.若有88gCO2參加反應,計算生成O2的質量.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案