Question

【題目】工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液），主要生產(chǎn)流程如圖所示：
（已知2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）若在實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱(chēng)是。
（3）“沉淀池”中的反應(yīng)是在加壓的條件下不斷向食鹽水和飽和氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，試分析該流程需要加壓條件的原因是。
（4）“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（5）對(duì)“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有（填寫(xiě)化學(xué)式）。
（6）請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)：。

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3 CaO+CO2↑
（2）過(guò)濾
（3）增大二氧化碳的溶解度
（4）H2O+CaO=Ca（OH）2
（5）NH3、NaCl
（6）原料便宜易得（或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用）
【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w。（2）通過(guò)過(guò)濾可將難溶性的固體與液體分離。（3）壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越大。（4）“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A是氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣。（5） NH3、NaCl是反應(yīng)所用的原料。（6）該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)是有的物質(zhì)可以循環(huán)利用。
故答案為：（1）CaCO3 CaO+CO2↑（2）過(guò)濾（3）增大二氧化碳的溶解度（4）H2O+CaO=Ca（OH）2（5）NH3、NaCl（6）原料便宜易得（或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用）（1）根據(jù)碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳解答
（2）根據(jù)過(guò)濾的原理和適用范圍解答
（3）根據(jù)影響氣體溶解度的因素解答
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件寫(xiě)出方程式
（5）根據(jù)生產(chǎn)流程中有些物質(zhì)可循環(huán)解答
（6）根據(jù)生產(chǎn)過(guò)程中使用的原料成本，以及生產(chǎn)流程中有些物質(zhì)可循環(huán)解答