【題目】已知所含元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，其中被還原的元素化合價降低，被氧化的元素化合價升高．海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品．下列有關說法正確的是（　�。�

A. 第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的試劑順序為：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，過濾后加鹽酸

B. 第②步中加入的試劑為CaCl2溶液

C. 第③步中發(fā)生氧化還原反應

D. 在第④步中溴元素被氧化

【答案】D

【解析】

A、除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，先除硫酸根離子，需要BaCl2溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子，加入Na2CO3溶液，故選項錯誤；

B、由②中物質(zhì)的組成可知，要與氫氧化鎂反應應選擇鹽酸，故選項錯誤；

C、由③的轉(zhuǎn)化可知，結晶水合物失去結晶水并生成氯化鎂，是一種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì)，則屬于分解反應，其中元素的化合價沒有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應，故選項錯誤；

D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合價為﹣1價，單質(zhì)中溴元素的化合價為0，則在反應中溴元素的化合價升高，由信息可知溴元素被氧化，故選項正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用石灰石殘渣（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）制備輕質(zhì)CaCO3，同時得到K2SO4，其工藝流程簡要如下：

已知：CaCO3 ＋ H2O ＋ CO2 = Ca(HCO3)2

（1）為了提高反應Ⅰ的速率，下列措施中可行的是____（填序號）；

①攪拌 ②將殘渣粉碎成細小顆粒 ③適當增大硫酸的濃度

（2）反應Ⅱ中a和b分別是____（填序號）；

①足量CO2、適量NH3 ②足量NH3、適量CO2

③適量CO2、足量NH3 ④適量NH3、足量CO2

（3）反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如下表，該表中M物質(zhì)的化學式為____，反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是____，生成的NH4Cl溶液在農(nóng)業(yè)上可用作____；

物 質(zhì)

KCl

K2SO4

NH4Cl

M

溶解度/g（25℃）

34.0

11.1

37.2

19.5

（4）將得到的輕質(zhì)CaCO3進行洗滌，判斷CaCO3固體已洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液，____（填序號），若無明顯的現(xiàn)象，則已洗凈；

①滴加稀鹽酸

②滴加Na2SO4 溶液

③滴加BaCl2溶液

（5）過濾器中的濾紙折疊方法如圖所示，正確的順序是____（填序號）；

（6）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除H2O外，還有____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從化學反應的微觀示意圖中獲得的錯誤信息是 ( )

A. 該圖表示的是一個化合反應

B. 該化學反應中，一定有元素的化合價發(fā)生改變

C. 化學反應前后，原子種類、數(shù)目保持不變

D. 該反應中反應物和生成物都是由原子直接構成的物質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實驗裝置圖，回答下列問題：

(1)用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣應選用的發(fā)生裝置是___；反應方程式為____

(2)實驗室制取CO2和收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是___；

(3)如裝置F所示，點燃兩支短蠟燭，然后沿燒杯內(nèi)壁傾倒二氧化碳時，看到F中的實驗現(xiàn)象是__________；

(4)某同學選用G裝置進行實驗，看到與上一步實驗F的實驗現(xiàn)象___(填“相同”或“不同”)；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A. t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲=丙

B. t2℃時，30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%

C. 將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體最多的是甲

D. 欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇∩邷囟鹊姆椒?/span>

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，課外小組通過以下實驗進行鑒別。

實驗1

實驗序號

實驗操作

1-1碳酸鈉

1-2碳酸氫鈉

11.96

8.28

實驗2

實驗序號

實驗操作

2-1碳酸鈉溶液

2-2碳酸氫鈉溶液

實驗3

實驗序號

實驗操作

3-1碳酸鈉溶液

3-2碳酸氫鈉溶液

不分解

2NaHCO3△ Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

回答下列問題：

（1）實驗1中控制的變量是__________，實驗1得出的結論是__________。

（2）實驗2的目的是__________。

（3） ①實驗3-2中觀察到的現(xiàn)象是__________。

②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2__________g。

③要確定碳酸氫鈉的分解產(chǎn)物，還需進行的實驗是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)均為初中常見物質(zhì)，其中A能使帶火星小木條復燃，B為黑色固體單質(zhì)，C為黑色固體氧化物，F(xiàn)為紫紅色固體單質(zhì)，E為鐵銹的主要成份，G能使澄清石灰水變渾濁，試回答下列問題：

（1）D物質(zhì)為______（填化學式）；

（2）寫出D和C反應的化學方程式：_______________；

（3）G物質(zhì)的用途為：________；

（4）A和B反應的化學方程式：________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列觀點都是錯誤的，請你用化學方程式加以說明：

觀點

化學方程式

①氧化反應一定是化合反應

_____

②有鹽和水生成反應一定是中和反應

_____

③置換反應一定有金屬生成

_____

④堿和鹽反應不可能同時產(chǎn)生兩種沉淀

_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，NaCl溶解情況見下表，相關敘述正確的是

實驗

序號

水的

質(zhì)量(g)

加入NaCl

的質(zhì)量(g)

溶液的

質(zhì)量(g)

①

10.0

1.5

11.5

②

10.0

3.0

13.0

③

10.0

4.5

13.6

④

10.0

6.0

13.6

A. ①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.0％

B. ②中所得溶液是飽和溶液

C. 20℃時，NaCl 的溶解度是45.0g／100g 水

D. ③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

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