Question

【題目】已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的密度可表示為44/22.4g/L。將CO2通入NaOH溶液中，所得產(chǎn)物隨通入的CO2的質(zhì)量的不同而不同。完成下列填空。

（1）向NaOH溶液中通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)_____（用方程式表示），繼續(xù)通入，又發(fā)生反應(yīng)_____。

（2）250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%的NaOH溶液，最多可吸收CO2的體積為_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（3）向250質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分以及其質(zhì)量為_____。

（4）向未知濃度、體積為VL的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢�體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CO2，充分反應(yīng)后，CO2和NaOH均無剩余，再向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，用代數(shù)式表示CO2的體積V（CO2）=_____。

Answer 1

【答案】 5.6L NaOH 12g Na2CO3 10.6g 0.224m1L

【解析】

（1）向NaOH溶液中通入CO2，氫氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈉會與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（2）當(dāng)二氧化碳不足時，發(fā)生的反應(yīng)：，當(dāng)二氧化碳過量時，發(fā)生的反應(yīng)：，，二氧化碳過量時，該反應(yīng)的總方程式為：；由化學(xué)方程式可知，二氧化碳過量時，參加反應(yīng)的氫氧化鈉與二氧化碳的質(zhì)量比為：40:44，二氧化碳不足時，參加反應(yīng)的氫氧化鈉與二氧化碳的質(zhì)量比為：80:44，故二氧化碳過量時，吸收二氧化碳的質(zhì)量最大，設(shè)最多可吸收CO2的體積為x

x=5.6L

（3）向250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，，參加反應(yīng)的氫氧化鈉與二氧化碳的質(zhì)量比為：80:44，設(shè)250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的的NaOH溶液完全反應(yīng)，吸收二氧化碳的質(zhì)量為x，80:44=（250g×8%）：x，x=11g＞4.4g，故氫氧化鈉過量，將所得溶液蒸干，所得固體為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為m，生成碳酸鈉的質(zhì)量為n

m=8g

n=10.6g

所得固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為：250g×8%-8g=12g

碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；

（4）向未知濃度、體積為VL的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢�體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CO2，充分反應(yīng)后，CO2和NaOH均無剩余，再向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀，可能發(fā)生的反應(yīng)為：，，， ，由化學(xué)方程式可知，生成的白色沉淀是碳酸鈣，二氧化碳中的碳元素全部轉(zhuǎn)到了碳酸鈣中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量為： ，通入二氧化碳的質(zhì)量為：，通入二氧化碳的體積為：。