【題目】下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( 。
A. 向稀硝酸和硫酸鈉混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液
B. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入過(guò)量的碳酸鈉溶液
C. 向兩個(gè)分別盛有質(zhì)量相等的碳酸鈣和氧化鈣固體的燒杯中,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸
D. 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的等質(zhì)量的硫酸溶液的兩支試管中,分別加入足量的鋁粉和鎂粉
【答案】BD
【解析】
A、向稀硝酸和硫酸鈉混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液,硫酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀,一開(kāi)始就產(chǎn)生白色沉淀,故選項(xiàng)圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系。
B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,溶液的酸性逐漸減弱,pH逐漸增大,稀鹽酸消耗完,溶液顯中性,pH=7;碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,這一過(guò)程中pH=7;繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液,溶液顯堿性,pH大于7,故選項(xiàng)圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系。
C、質(zhì)量相等的碳酸鈣和氧化鈣固體中,氧化鈣含有的鈣元素的質(zhì)量多,與足量的稀鹽酸反應(yīng),氧化鈣生成的氯化鈣多,故選項(xiàng)圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系。
D、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來(lái)源于酸中的氫元素,因?yàn)樗岬牧肯嗤,金屬過(guò)量,故生成的氫氣應(yīng)該相等;生成等質(zhì)量的氫氣,消耗的鎂的質(zhì)量多,反應(yīng)時(shí)間短故選項(xiàng)圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系。
故選:BD。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(6分)下圖是小路同學(xué)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的片斷:
(1)如圖甲所示,調(diào)節(jié)平衡螺母無(wú)法調(diào)節(jié)天平平衡。要使該天平平衡,應(yīng)采取的措施是 ;
(2)小路用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)前稱得左盤(pán)內(nèi)裝置及物質(zhì)總重量為 g,然后取下裝置,注入稀硫酸,此時(shí)氣球的變化是 ;
(3)充分反應(yīng)后,小路將裝置放回天平左盤(pán),觀察到天平指針向右偏轉(zhuǎn)。該現(xiàn)象能否說(shuō)明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律? ,理由是 。
(4)將鋅粒換成鐵釘,將稀硫酸換成硫酸銅溶液,按圖示實(shí)驗(yàn),觀察到反應(yīng)前后天平仍然保持平衡。能判斷發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煙道氣中含有大量CO2,CO2經(jīng)“捕捉”后可用于生產(chǎn)甲醇(Z),反應(yīng)的微觀示意圖如圖:下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 一個(gè)Z分子中含有6個(gè)原子
B. 參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為22:1
C. 反應(yīng)中生成的Z與W的分子個(gè)數(shù)之比為1:1
D. 參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量等于生成的Z和W中氫元素的質(zhì)量之和
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析甲、乙兩種固體的溶解度曲線,回答問(wèn)題:
(1)在10℃時(shí)將25g甲放入100g水中,充分?jǐn)嚢韬,能夠觀察到_____,由此可知,此狀態(tài)下該溶液是飽和溶液;
(2)P點(diǎn)為30℃時(shí)甲的不飽和溶液,欲將其轉(zhuǎn)化為飽和溶液,除可采用恒溫蒸發(fā)一定量的水,加入一定量甲之外,還可采取用的方法是_____;
(3)若從甲物質(zhì)的飽和溶液中全部回收甲物質(zhì),應(yīng)采用的結(jié)晶方法是_____.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義不正確的是( 。
A. :一個(gè)鋇離子帶兩個(gè)單位正電荷
B. :一個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子
C. :2個(gè)氫原子
D. :氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為價(jià)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~E均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的關(guān)系如圖所示。圖中“-”表示相連的物質(zhì)之可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示由某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去),已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬;B是胃酸的主要成分;C水溶液呈藍(lán)色,常用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液;D屬于堿:E屬于鹽。
(1)則C的化學(xué)式為______。
(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)E轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為______。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是三種常見(jiàn)固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是
A. t1℃時(shí),A和C的飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)
B. 欲除去A溶液中少量的B物質(zhì),常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法
C. t1℃時(shí),將80gA的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,需要加水的質(zhì)童為70g
D. t2℃時(shí),將A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋?/span>B>A=C
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2,為了測(cè)定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中,并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:
注:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算:
(1)反應(yīng)完全時(shí),生成氫氧化鎂的質(zhì)量為_____g;
(2)在粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù);_____
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用語(yǔ)言,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空:
(1)鋁元素_____;(2)1個(gè)硅原子_____;
(3)2個(gè)二氧化氮分子_____;(4)鎂離子_____;
(5)硝酸銀離子_____;(6)標(biāo)出KClO3中氯元素的化合價(jià)_____.
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