Question

（7分）有一包白色的固體粉末，可能是NaHCO₃、NaOH中的一種或二種，化學(xué)小組對(duì)其組成進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

資料：1.酒精燈加熱溫度約500～600 ℃；
2. NaOH 318.4℃熔化不分解，1390 ℃沸騰不分解；
3. Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+ 2NaCl
4. Na₂CO₃溶液呈堿性；CaCl₂溶液呈中性
（1）完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告的內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取一定量的白色粉末加熱，將產(chǎn)生的氣體通入小燒杯中，至無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，停止加熱 （小燒杯內(nèi)盛有澄清的石灰水）	試管內(nèi)壁有無(wú)色液滴，石灰水變渾濁，試管內(nèi)剩余白色固體物質(zhì)	粉末中一定含有                 反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②取實(shí)驗(yàn)①所剩余白色固體少量于試管中，向試管中加入稀鹽酸		實(shí)驗(yàn)①所剩余白色固體中一定含有           ； 反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）為確定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取實(shí)驗(yàn)①所剩余白色固體少量，                                                                。

Answer 1

（1）①NaHCO₃ ②2NaHCO₃→Na₂CO₃+ H₂O+CO₂ ③有氣體產(chǎn)生
④Na₂CO₃⑤Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+ H₂O+CO₂↑
（2）⑥加水溶解，加入過(guò)量的CaCl₂溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液。若溶液變紅，則產(chǎn)物中有NaOH；若溶液不變色，則產(chǎn)物中沒(méi)有NaOH（2分）

解析試題分析：（1）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取一定量的白色粉末加熱，將產(chǎn)生的氣體通入小燒杯中，至無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，停止加熱 （小燒杯內(nèi)盛有澄清的石灰水）	試管內(nèi)壁有無(wú)色液滴，石灰水變渾濁，試管內(nèi)剩余白色固體物質(zhì)	粉末中一定含有 NaHCO3 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3=Na2CO3+ H2O+CO2
②取實(shí)驗(yàn)①所剩余白色固體少量于試管中，向試管中加入稀鹽酸	有氣體產(chǎn)生	實(shí)驗(yàn)①所剩余白色固體中一定含有 Na2CO3； 反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

（2）為確定白色粉末中是否含有NaOH，可以取少許白色粉末，加水溶解，加入過(guò)量的CaCl₂溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液。若溶液變紅，則產(chǎn)物中有NaOH；若溶液不變色，則產(chǎn)物中沒(méi)有NaOH。
考點(diǎn)：物質(zhì)推斷；化學(xué)方程式；碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)。
點(diǎn)評(píng)：推斷物質(zhì)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)特有的反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)確定。讀懂題中信息，結(jié)合題目中的考點(diǎn)，是解答本題的關(guān)鍵。