【題目】NO2中氮元素的化合價為
A．+2 B．－2 C．＋4 D．－4
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖回答問題。
（1）儀器a的名稱是______。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是______，選用的收集裝置是______。
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學反應方程式為_______________，選用的發(fā)生裝置是_____。
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【題目】微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，從微粒視角認識物質世界是學習化學的重要方法．以下描述正確的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．自然界中一切物質都是由分子構成的
C．元素的種類是由原子核內的質子數決定的
D．原子最外層電子數的多少決定了原子質量的大小
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【題目】甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B．甲的溶解度受溫度影響較小
C．t1℃時，甲、乙兩物質各50g分別加入100g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是140g
D．t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數
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【題目】（10分）某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含Fe2O3）、空氣等，主要反應過程如下：
請回答：
（1）步驟1所涉及的化學反應方程式為__ ______ _。
（2）步驟2的化學方程式 。
（3）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含Fe2O3 80%的赤鐵礦，該廠理論上可日產含鐵98%的生鐵的質量是_________t（結果保留整數）。
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定不含有_______（填化學式），濾液中一定含有的溶質是______（填化學式）。
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【題目】（6分）人類的生活和生產都離不開金屬材料。
（1）下列物質不屬于合金的是 。
A．青銅 B．鋁 C．鋼 D．生鐵
（2）每年因腐蝕而報廢掉的金屬材料數量驚人，鐵生銹的條件是鐵與 和 同時接觸。
（3）工業(yè)煉鐵可以把赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）在高爐里和CO反應，生成單質鐵，
該反應的化學方程式是 ；
①氧化鐵（Fe2O3）的相對分子質量是 ；
②2000t含氧化鐵80％的赤鐵礦中理論上可煉得含鐵90％的生鐵 t（保留一位小數）。
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【題目】（9分）鎂及其化合物在生產、生活中應用廣泛。
（1）從海水中提取金屬鎂，可按下圖流程進行：
①下列說法正確的是 （填字母）。
A．步驟Ⅰ通過一步反應即可實現
B．步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
C．步驟Ⅴ中化學能轉化為電能
D．該流程涉及的基本反應類型有4種
②該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是 。
（2）某化學興趣小組對某種堿式碳酸鎂晶體的組成進行探究。
【查閱資料】①堿式碳酸鎂晶體可以表示為xMgCO3yMg(OH）2zH2O；②Mg(OH）2、MgCO3受熱均能分解生成對應的氧化物；③堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰等物質的混合物。
【設計實驗】該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置，假設每步反應和吸收均進行完全。
【進行實驗】取23.3g堿式碳酸鎂晶體進行實驗，步驟如下：
①連接好裝置并檢查氣密性。
②裝入藥品，打開活塞K，通入一段時間空氣。
③分別稱量裝置C、D的質量（數據見下表）。
裝置C的質量 | 裝置D的質量 | |
步驟③ | 292.4g | 198.2g |
步驟⑥ | 296.9g | 207.0g |
④關閉活塞K，點燃酒精燈，使堿式碳酸鎂晶體完全分解。
⑤停止加熱，同時打開活塞K，通入空氣至恢復到室溫。
⑥再次分別稱量裝置C、D的質量（數據見右表）。
【實驗分析】
①裝置A的作用為 ，裝置D的作用為 。
②反應后，裝置B中的剩余固體是 ，質量為 g。
③該堿式碳酸鎂晶體[xMgCO3yMg(OH）2zH2O]中，x︰y︰z = （寫最簡整數比）。
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