Question

【題目】過氧化鈣晶體(CaO28H2O)較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒，也在食品、牙膏、化妝品等制造中用作添加劑,還可以作為魚池增氧劑�，F(xiàn)以貝殼為原料制備CaO2的流程如下:

(1)將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是_________；

(2)我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜先生為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。其制備原料有氣體X、氨氣、精制飽和食鹽水,過程主要是先制得小蘇打，再過濾并加熱分解小蘇打制得純堿。

①實驗過程中應該先向精制飽和食鹽水中通入__________；其原因是_________；

②請寫出制備純堿第一步發(fā)生的化學反應方程式:________；

(3)反應Y不能在較高溫度下進行的原因是_________；已知該反應是化合反應,則反應Y的化學方程式是________；獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質,原因是_______；

(4)現(xiàn)設計如下實驗測定制得的過氧化鈣晶體[CaO28H2O]中CaO2的質量分數(shù):稱取晶體樣品25g.加熱到220°C充分分解，其產(chǎn)物含有參與反應Y的固體物質和能使帶火星木條復燃的氣體等(此時所得氣體混合物的總質量為1.6g,已知雜質不發(fā)生變化),則該晶.體樣品中CaO2的質量分數(shù)是________。

Answer 1

【答案】過濾 氨氣 氨氣的溶解度大，二氧化碳溶解度小，先通入氨氣使得溶液呈堿性，可以吸收更多的二氧化碳，從而制得更多的產(chǎn)品 NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓ 防止過氧化氫受熱分解 CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O 氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水 28.8%

【解析】

（1）分離固體與液體采用過濾的方法，故過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾；

（2）①氨氣的溶解度大，二氧化碳溶解度小，先通入氨氣使得溶液呈堿性，可以吸收更多的二氧化碳，從而制得更多的產(chǎn)品；

②反應物是氯化鈉溶液、氨氣、二氧化碳，生成物中析出碳酸氫鈉晶體，然后根據(jù)質量守恒定律寫出化學反應式配平即可，方程式為：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓；

（3）該反應的反應物是氧化鈣、水和過氧化氫，因為過氧化氫受熱分解，反應 Y 不能在較高溫度下進行；

控制溫度在0～5℃，可以在冰水混合物中進行；該反應的反應物是氧化鈣、水和過氧化氫，生成物是CaO28H2O，反應的化學方程式為CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O；

因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水；

（4）設樣品中CaO2的質量為xg，計算過程如下：

，解得x=7.2g，所以樣品中CaO2的質量分數(shù)為。