【題目】某化合物在4.8g氧氣中完全燃燒,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,關(guān)于該物質(zhì)的推斷,不正確的是( )

A. 該化合物為2.3g B. 該化合物一定含碳、氫、氧元素

C. 分子中C、H原子個數(shù)比為1:2 D. 碳.氫元素質(zhì)量比為4:1

【答案】C

【解析】某化合物完全燃燒,需要4.8g氧氣,同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g,在反應(yīng)前后元素的種類及質(zhì)量不變,所以可以判斷在該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素,C元素的質(zhì)量為4.4g××100% =1.2g,

H元素的質(zhì)量為2.7g××100%=0.3g,1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,則化合物中一定含有O元素;

則化合物中C、H的原子個數(shù)比為 =1:3,

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g-4.8g=2.3g,正確;

B、該化合物中含有碳、氫、氧三種元素,正確;

C、化合物中C、H的原子個數(shù)比為1:3,錯誤;

D、碳、氫元素質(zhì)量比為:1.2g:0.3g=4:1,正確。

練習冊系列答案
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