某課外活動(dòng)小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀鹽酸中,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
實(shí)驗(yàn)
1
2
3
4
加入樣品的質(zhì)量/g
5
10
15
20
生成CO2的質(zhì)量/g
1.54
3.08
4.4
m
 
(1)上表中m的數(shù)值是__________________;
(2)試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(1)4.4克 (2)70% (3)20%

試題分析:對(duì)比表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2中的鹽酸沒有完全反應(yīng),但其中的碳酸鈣反應(yīng)完全,實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4中的鹽酸反應(yīng)完全而其中的碳酸鈣沒有反應(yīng)完全,所以第4次實(shí)驗(yàn)中的m仍然是4.4g;設(shè)5g石灰石樣中所含碳酸鈣的質(zhì)量為x,則
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                   44
x                    1.54g

x=3.5g
石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.5g/5g×100%=70%;設(shè)第三次反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y,參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為z,則
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100        111        44
z           y         4.4g

y=11.1g
100/z = 44/4.4g   z=10g
第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%。
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液,其中含硫酸鋅12.1g.向燒杯中逐漸加入鋅粒,放出氣體質(zhì)量與加入鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得的溶液為不飽和溶液.請(qǐng)計(jì)算:
(1)m=_________(2)原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________.

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反應(yīng)生成鹽和水.原混合物中氧元素的質(zhì)量是( 。
A.6.4gB.3.2gC.1.8gD.1.6g

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電解水時(shí),常在水中加入氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行,氫氧化鈉本身并不被分解.現(xiàn)用118g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1.8%,下列數(shù)據(jù)計(jì)算正確的是( 。
A.產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為8gB.溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為18g
C.被電解的水的質(zhì)量為18gD.反應(yīng)后溶液質(zhì)量為90g

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

在電纜生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料.據(jù)報(bào)道,在通入空氣并加熱的條件下,銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料(假設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水),求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

工業(yè)上,高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,F(xiàn)有100噸石灰石,煅燒一段時(shí)間后,質(zhì)量變?yōu)?8噸。
則(1)制得二氧化碳多少噸?
(2)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

現(xiàn)有Cu與另一種金屬(可能是Mg、Fe、Zn中的一種)形成的粉末,F(xiàn)欲測定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取該粉末16g放入燒杯,將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中,充分反應(yīng)后,測得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質(zhì)量/g
70.0
70.0
70.0
70.0
剩余固體質(zhì)量/g
13.6
11.2
8.8
8.4
 
計(jì)算(要求寫出計(jì)算過程):
(1)該粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)該粉末中另一種金屬為何種金屬。
(3)第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),該反應(yīng)可表示為:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.
20℃時(shí),按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3.請(qǐng)計(jì)算:
(1)理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算式即可).
資料:20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變.
物質(zhì)
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.6

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

為測定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),小虎取100g該溶液,向其中滴加11.1%的氯化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀,共用去氯化鈣溶液100g,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓.求:
(1)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%).

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