Question

某化學興趣小組幫助老師整理化學藥品室時，發(fā)現兩個未貼標簽的試劑瓶分別存放銀白色金屬片．到底是哪兩種金屬？他們設計如下實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行探究．
【實驗與事實】

實驗步驟	實驗現象	結論
分別把這兩種金屬放入______溶液中，觀察 合理的答案也可以	金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出．將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒．	金屬活動性順序： ______

【反思與拓展】
（1）在進行上述實驗之前，老師只知道金屬X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根據實驗結果說明Y就是______．
（2）小明同學提出，還可以用其他方法證明鋅、銀的金屬活動性．請你幫他補充完整：（用化學方程式表示）：______．
（3）“將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒．”，說明要使可燃物燃燒除了可燃物要與氧氣或空氣接觸外，還具備的條件是______．
（4）銀在潮濕的空氣中不容易銹蝕，而鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹．說明鐵生銹是鐵與潮濕的空氣中的______、______發(fā)生緩慢氧化．

Answer 1

解：將金屬片滴加適量稀鹽酸時，X表面有氣泡，所以該金屬在活動性順序表中排在氫元素的前面；而Y金屬無明顯現象，說明排在氫元素的后面．因此可以得出 X＞Y；
（1）根據以上分析，如果金屬就是鋅和銀的話，那么Y對應的就是活潑型稍差的銀．
（2）如果改用其他辦法來論證，可以采用金屬與另一金屬對應的可溶性鹽反應，因為排在前面的金屬可以把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．化學方程式為：2AgNO₃+Zn═Zn（NO₃）₂+2Ag
（3）燃燒需要具備的條件是：有可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點．
（4）鐵生銹的條件：與氧氣、水分接觸．
故答案為：表：稀鹽酸； X＞Y；（1）銀；（2）2AgNO₃+Zn═Zn（NO₃）₂+2Ag；（3）溫度要達到可燃物的著火點（4）氧氣，水
分析：金屬活動性探究可以通過不同的方法來分析，本題是采用了金屬和同樣的酸反應，這是需要觀察是否反應以及反應的快慢．金屬越活潑，反應越快．金屬不活潑，反應慢或者是不反應．另外可以借助欲比較的金屬及其可溶性鹽之間能否反應來分析驗證；
燃燒的條件是：①物質具有可燃性．②可燃物與氧氣接觸．③溫度達到可燃物的著火點．三個條件必須同時具備，缺一不可；
考慮鐵生銹的條件．
點評：熟練掌握金屬的活動性順序表，以及根據金屬的活動性順序表的應用來判斷金屬的活潑性的強弱．