Question

【題目】某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。

I.（探究一）影響過氧化氫分解快慢的因素

分別取5mLH2O2溶液進行實驗，測定產生4mLO2所需時間，實驗結果記錄如下:

實驗序號	H2O2溶液的溶質質量分數(shù)%	溫度℃	MnO2粉末用量	反應時間
①	30	35	0	t1
②	30	55	0	t2
③	5	20	0.1	3s
④	15	20	0.1	1s

（1）對比①②可知，其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1_____t2(填“>”“二”或“<”)。

（2）能說明過氧化氫分解快慢與溶質質量分數(shù)有關的實驗是_________(填實驗序號)，合理的結論是______。

（交流探討）MnO2屬于金屬氧化物，其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用?

II.[探究二]探究FerOs是否對過氧化氫分解起催化作用。

	操作步驟	實驗情況記錄	結論
（1）		A試管上方帶火星的木條未復燃，B中出現(xiàn)氣泡快，帶火星的木條復燃現(xiàn)象	Fe2O3________(填“不影響”、“減慢”或“加快”)過氧化氫分解
（2）	將B試管中的混合物_________，把得到固體烘干、稱量。	固體質量為0.2 g	Fe2O3質量未變
（3）		C試管上方帶火星的木條________。	Fe2O3化學性質未變

（得出結論）Fe2O3能對過氧化氫的分解起催化作用。

Answer 1

【答案】＞ ③④ 其他條件相同時，過氧化氫的濃度越大，過氧化氫分解越快 加快 過濾 復燃

【解析】

[探究一]

（1）對比①②可知，其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，反應所需時間越短，則t1＞t2。

（2）實驗③④的溫度和二氧化錳的用量都相同，只有過氧化氫溶液的濃度不同，導致反應時間不同，所以能說明過氧化氫分解快慢與溶質質量分數(shù)有關的實驗是，合理的結論是：其他條件相同時，過氧化氫的濃度越大，過氧化氫分解越快。

[探究二]

（1）根據(jù)A試管上方帶火星的木條未復燃，B中出現(xiàn)氣泡快，帶火星的木條復燃，說明氧化鐵能加快過氧化氫分解；

（2）根據(jù)氧化鐵質量未變可知操作是將B試管中的混合物過濾，把得到固體烘干、稱量，目的是驗證反應前后氧化鐵的質量是否改變；

（3）因為Fe2O3可作過氧化氫分解的催化劑，實驗操作是驗證反應前后氧化鐵的化學性質是否改變，根據(jù)實驗結論Fe2O3化學性質未變，即能加快過氧化氫的分解，可知C試管上方帶火星的木條復燃。