14．某工廠用硫酸來溶解含有銅、鋅的氧化物的工業(yè)廢料，變廢為寶．流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式：ZnO+H2S04═ZnS04+H20，Zn→Cu的化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
（2）物質X可用作氮肥，化學式為（NH4）2S04；該化肥不能與堿性物質混合使用．
（3）請推出物質Y的化學式：H2O．

分析 （1）根據(jù)氧化鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和水，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅進行分析；
（2）根據(jù)廢物的綜合利用流程圖和物質間的反應分析推斷物質X的化學式，根據(jù)X的性質進行分析；
（3）根據(jù)質量守恒定律推斷Y的化學式．

解答 解：（1）氧化鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和水，化學方程式：ZnO+H2S04═ZnS04+H20，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）由廢物的綜合利用流程圖和物質間的反應可知，物質X是硫酸銨，可用作氮肥，化學式是：（NH4）2S04，由于銨鹽與堿性物質反應放出氨氣降低肥效，所以，該化肥不能與堿性物質混合使用；
（3）由元素守恒可知，煅燒堿式碳酸鋅、碳酸鋅生成氧化鋅、二氧化碳和水，水的化學式是：H2O．
故答案為：（1）ZnO+H2S04═ZnS04+H20，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）（NH4）2S04，堿性物質；
（3）H2O．

點評 本題看上去是一道分析推斷圖框題，但題目考查的知識點全是課本基礎知識，熟練掌握酸堿鹽的化學性質即可解答本題．

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（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體；
（3）向實驗（1）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出；
（4）向實驗（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀產(chǎn)生，然后加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉．你認為正確嗎？并說出你的判斷理由．不正確，氯離子是原來就有的，還是步驟（2）反應引入的不能確定．
（5）以上實驗可以得到這包白色粉末的組成是一定有BaCl2、Na2SO4、（NH4）2CO3，一定無CuSO4，可能有NaCl、CaCO3．

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（1）根據(jù)物質間的反應轉化關系，標出A、B、E三種物質的名稱或化學式：
A氧氣（O2），B鐵（Fe），E二氧化碳（CO2）．
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