(2009?溧水縣一模)甲同學(xué)對有關(guān)鹽的知識進(jìn)行了以下的整理.
(1)填寫下表空格中的化學(xué)式:
氯化鉀氯化鈣氯化鈉氯化鎂氯化鋁氯化鋅氯化亞鐵氯化銅
 CaCl2NaClMgCl2AlCl3   
反思:①以上鹽中的金屬元素的排列,可以得出是依據(jù)______順序歸納整理的.
②酸在水溶液中能解離出共同的H+,因此酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì);堿在水溶液中能解離出共同的OH-,因此堿溶液也具有相似的化學(xué)性質(zhì).請據(jù)此分析上述鹽溶液是否會具有相似的化學(xué)性質(zhì)?為什么?
(2)甲同學(xué)通過查閱資料,發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成.他將這些知識間相互關(guān)系整理成右圖.
驗(yàn)證:請寫出下列有鹽生成的部分化學(xué)方程式:

①用稀硫酸除鐵銹______;
②鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)______;屬于______反應(yīng)
③古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”,其中“曾青”是指硫酸銅溶液______;屬于______反應(yīng).
(3)甲同學(xué)在整理碳酸鹽知識時(shí),探究實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉,制取CO2的方法.
提出問題:實(shí)驗(yàn)室通常使用下列裝置A制取二氧化碳,此裝置不適合用碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉作反應(yīng)物的原因是______.

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):通過控制反應(yīng)物的用量來得到平穩(wěn)的CO2氣流的目的.因此,用碳酸鹽粉末制取CO2的發(fā)生裝置,可以選擇______(填儀器編號)組裝.
(4)向16.8g碳酸氫鈉粉末中,緩緩加入100g稀鹽酸,如恰好完全反應(yīng),計(jì)算生成CO2的質(zhì)量和反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(請?jiān)诖鹁砑埳蠈懗鲇?jì)算過程)
【答案】分析:由鹽中的金屬元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不難看出是按金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列,由于這些鹽中都含有氯離子,而且都是可溶性的鹽,因此一定能夠和含有銀離子的可溶性鹽發(fā)生反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種另外化合物的反應(yīng),而置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng),根據(jù)這兩種反應(yīng)的特點(diǎn)來書寫有關(guān)的化學(xué)方程式;實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石(或大理石)和稀鹽酸來制取二氧化碳,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量就可求出生成CO2的質(zhì)量和反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)①由鹽中的金屬元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不難看出是按金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列,根據(jù)元素的化合價(jià)不難寫出化合物的化學(xué)式,故答案為:KCl,ZnCl2,F(xiàn)eCl2,CuCl2 金屬活動(dòng)性
②由于這些可溶性鹽中都含有氯離子,因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì).故答案為:有相似的化學(xué)性質(zhì),因?yàn)槿芤褐卸冀怆x出共同的Cl-
(2)由于稀硫酸能夠和鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,鹽酸能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水,由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑,因此鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅,故答案為:①3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO43+3H2O
②HCl+NaOH=NaCl+H2O、復(fù)分解
③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、置換
(3)由于碳酸鈣粉末、碳酸鈉或碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)速度過快,不利于氣體的收集,故答案為:產(chǎn)生CO2的速率太快,不適合實(shí)驗(yàn)室收集CO2氣體
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):B、C、I(或:BDI、BEI)
(4)解:設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
 84   36.5      44
 16.8g   y      x
=     x==8.8g
=  y==7.3g
100%=7.3%
答:生成CO2的質(zhì)量為8.8g,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%.
點(diǎn)評:該題主要考查了二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法、化學(xué)方程式的書寫及根據(jù)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生綜合能力的培養(yǎng).
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(1)下圖為粗鹽初步提純的部分操作示意圖,請用圖示編號依據(jù)操作步驟的先后順序進(jìn)行填空.


①溶解______;②過濾______;③蒸發(fā)______;④計(jì)算產(chǎn)率______.
(2)分析以上實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因(答一點(diǎn))______.
(3)小組中的甲乙二位同學(xué)為除去粗鹽中可溶性雜質(zhì),甲用飽和食鹽水洗滌,乙選擇適當(dāng)試劑通過反應(yīng)除去雜質(zhì).乙先將粗鹽全部溶解,然后加試劑進(jìn)行除雜反應(yīng),待反應(yīng)完全后,再將食鹽水蒸干得到精鹽.請你參與乙同學(xué)反應(yīng)除雜的部分方案設(shè)計(jì).
可供選用的物質(zhì)有:Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液.
實(shí)  驗(yàn)  步  驟現(xiàn)  象結(jié) 論 和 化 學(xué) 方 程 式
①取少量水樣于試管中,向其中滴加Ca(OH)2溶液,直到不再產(chǎn)生沉淀有白色沉淀產(chǎn)生MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
②繼續(xù)向上述試管中滴加______,直到不再產(chǎn)生沉淀有白色沉淀產(chǎn)生化學(xué)方程式:
______
③過濾濾液澄清

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①用稀硫酸除鐵銹______;
②鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)______;屬于______反應(yīng)
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