某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成,現(xiàn)取一定量的該固體于燒杯中,加入85g水,充分?jǐn)嚢,使其完全溶解,然后向燒杯中加?00g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液,恰好完全反應(yīng),過濾后得到白色沉淀6.27g.經(jīng)分析,該沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸,其余全部能夠溶解,且產(chǎn)生無色無味的氣體.
(1)該固體中碳酸鉀的質(zhì)量為多少?
反應(yīng)后,燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
分析:根據(jù)混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成,則與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,加稀硝酸碳酸鋇溶解,則有2.33g不溶于稀硝酸的沉淀為硫酸鋇沉淀,然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算解答.
解答:解:設(shè)混合物中碳酸鉀的質(zhì)量為xg,氯化鋇溶液與碳酸鉀反應(yīng)生成的氯化鉀為yg,硫酸鉀的質(zhì)量為mg,與氯化鋇反應(yīng)生成的氯化鉀為ng,
則K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
   138          197    149
   x      6.27g-2.33g   y
138
x
=
197
6.27g-2.33g
=
149
y

解得x=2.76g,y=2.98g;
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
174           233     149
m             2.33g    n
174
m
=
233
2.33g
=
149
n

解得m=1.74g,n=1.49g;
反應(yīng)后燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)KCl%=
2.98g+1.49g
2.76g+1.74g+85g+200g-6.27g
×100%=1.6%,
答:該固體中碳酸鉀的質(zhì)量為2.76g,反應(yīng)后燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算,學(xué)生應(yīng)明確產(chǎn)生的沉淀的成分是關(guān)鍵,注意碳酸鋇能溶解在酸中,而硫酸鋇不溶,確定溶液質(zhì)量時(shí)要學(xué)會(huì)利用總質(zhì)量守恒的方法.
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(1)該固體中碳酸鉀的質(zhì)量為多少?
反應(yīng)后,燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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(1)該固體中碳酸鉀的質(zhì)量為多少?
反應(yīng)后,燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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(1)該固體中碳酸鉀的質(zhì)量為多少?

(2)反應(yīng)后,燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

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