Question

（2012?泰州）“過碳酸鈉”（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質(zhì)，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域．“過碳酸鈉”的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）H₂O₂在催化或受熱條件下易分解，其化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；

；在上述流程中，向反應(yīng)前的H₂O₂中加入穩(wěn)定劑的作用是

防止雙氧水分解

．
（2）在“過碳酸鈉”中加入下列物質(zhì)時，不會導(dǎo)致“過碳酸鈉”變質(zhì)的是

C

（填序號）．
A．二氧化錳        B．稀鹽酸        C．硫酸鈉       D．石灰水
（3）“過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na₂CO₃?3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑請通過計算說明：①若“過碳酸鈉”分解產(chǎn)生氧氣12g，則同時產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
②若將上述產(chǎn)生的碳酸鈉全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的溶液，需加水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)雙氧水的不穩(wěn)定性分析
（2）根據(jù)碳酸鈉或雙氧水的化學(xué)性質(zhì)分析
（3）根據(jù)化學(xué)方程式的計算格式及步驟以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式分析解答．

解答：解：（1）雙氧水在二氧化錳作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；雙氧水在常溫下就能分解，所以在反應(yīng)前加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解．
（2）導(dǎo)致碳酸鈉變質(zhì)的原因是與碳酸鈉或雙氧水反應(yīng)了，A、加入二氧化錳，使雙氧水分解而變質(zhì)；B加入稀鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)而變質(zhì)；C加入硫酸鈉，不能與碳酸鈉與雙氧水反應(yīng)，不變質(zhì)；D加入石灰水，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；故選C．
（3）①根據(jù)化學(xué)方程式，已知氧氣的質(zhì)量，可以求出碳酸鈉的質(zhì)量．
②已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量可求出需加水的質(zhì)量．
故答案為（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；防止雙氧水分解．（2）C．
（3）解：設(shè)生成Na₂CO₃的質(zhì)量為x
2（2Na₂CO₃?3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑
                    424         96
                     x          12g

424

x

=

96

12g

x=53g 
②設(shè)將這些碳酸鈉粉末配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的溶液需加水的質(zhì)量為y

53g

10.6%

=500g    
500g-53g=447g     
或

53g

53g+y

×100%=10.6%，y=447g
或

53g

10.6%

-53g=447g   
答：生成Na₂CO₃的質(zhì)量為53g，配成10.6%的溶液需加水的質(zhì)量為447g．

點評：本題考查了雙氧水、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)溶液及化學(xué)方程式的計算，注重考查學(xué)生的分析能力和基本計算能力．