Question

【題目】(5分)有一瓶變質(zhì)的NaOH，(部分變成Na2CO3)將其烘干后攪拌均勻，取樣20g，加入28.7g水配成溶液，向所得的溶液中加入10%的Ba(OH)2溶液171g，恰好不再產(chǎn)生沉淀時，過濾得溶液，試回答下列問題：

(1)寫出上述發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______________________________________；

(2)列出求解生成NaOH質(zhì)量(x)的比例式：_____________________________________；

(3)烘干后變質(zhì)的NaOH中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________；

(4)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。

Answer 1

【答案】(每空1分，方程式2分，共5分)

(1)Na2CO3+ Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH(2分)(2)（或）(1分)（用10%×171g列比例也給分) (3)53 %(1分) (4)8.7% (1分)

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液發(fā)生復分解反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；（2）先寫出碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)氫氧化鋇與生成的氫氧化鈉的質(zhì)量關(guān)系可列出求氫氧化鈉的比例式 （3）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的化學方程式，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)原混合物的總質(zhì)量即可求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（4）所得濾液為氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)為氫氧化鈉，氫氧化鈉共有兩部分，一部分是生成的氫氧化鈉，可根據(jù)化學方程式求出；另一部分是原來未變質(zhì)的氫氧化鈉，可先根據(jù)化學方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)原混合物的總質(zhì)量求出原來的氫氧化鈉的質(zhì)量。反應(yīng)后濾液的總質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出，即20g + 28.7g +171g—生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，需要求出碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，最后求出濾液的質(zhì)量分數(shù)。