（2012?歷下區(qū)二模）在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著10克 Cu0和Cu的混合物，通入02加熱至不再反應(yīng)，冷卻后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)投入到適量稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的藍(lán)色溶液，則原混合物質(zhì)中銅元素和氧元素的質(zhì)量比是（　　）
分析：根據(jù)混合物中通過(guò)氧氣，氧氣與銅反應(yīng)生成氧化銅，然后投入稀硫酸中與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，可根據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出硫酸銅的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸銅中的銅全部來(lái)自混合物中，故可求出混合物中的銅，氧的質(zhì)量就是混合物的質(zhì)量減去銅的質(zhì)量，即可求得二者質(zhì)量比．
解答：解：由題意可知，100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，硫酸銅的質(zhì)量=100g×24%=24g，其中硫酸銅中的銅全部來(lái)自10克 Cu0和Cu的混合物中的銅；
24g硫酸銅中銅的質(zhì)量=24g×
64
64+32+16×4
×100%=9.6g，故原混合物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量=10g-9.6g=0.4g，
則原混合物質(zhì)中銅元素和氧元素的質(zhì)量比是：9.6g：0.4g=24：1
故選D
點(diǎn)評(píng)：理解硫酸銅中的銅全部來(lái)自混合物中的銅是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2012?歷下區(qū)二模）如圖1所示，實(shí)驗(yàn)室制取并收集滿(mǎn)一瓶C02后，向瓶中倒入澄清石灰水，迅速用預(yù)先綁好一個(gè)小氣球的橡皮塞塞緊．
（1）振蕩裝置，可以觀察到小氣球
膨脹
膨脹
（填“膨脹”、“縮小”、“無(wú)變化”之一），簡(jiǎn)述出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因
二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)消耗氣體，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓
二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)消耗氣體，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓

（2）實(shí)驗(yàn)后，過(guò)濾出瓶中白色固體放入燒杯，向燒杯中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46%的稀鹽酸，燒杯中白色固體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)?shù)稳?.46%的稀鹽酸70g時(shí)（即圖2中B點(diǎn)），燒杯中溶液所含的溶質(zhì)是：
HCl，CaCl2
HCl，CaCl2
（填化學(xué)式）
②當(dāng)?shù)稳?.46%的稀鹽酸50g時(shí)（即圖2中A點(diǎn)），燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果保留到O．Olg）

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