(2011?嘉興)科學(xué)探究是科學(xué)研究與學(xué)習(xí)的一種重要方式.請(qǐng)完成下列有關(guān)探究技能的問(wèn)題.
(1)找證據(jù):收集、分析各種證據(jù)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)的基本方法.如汗液有咸味,因此有同學(xué)認(rèn)為汗液中有氯化鈉.為了驗(yàn)證猜想,他收集了一定量的汗液,然后向其中滴加一種化學(xué)試劑,看到有白色沉淀生成,這種化學(xué)試劑是______.
(2)推理:食鹽和工業(yè)用鹽(主要成分為亞硝酸鈉,化學(xué)式NaNO2)都有咸味,但亞硝酸鈉對(duì)人體是有劇毒的.比較食鹽和亞硝酸鈉的化學(xué)式,可推斷亞硝酸鈉組成成分中的______ 是有劇毒的.(用化學(xué)符號(hào)表示)
(3)處理數(shù)據(jù):在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)中,得到的數(shù)據(jù)如表:
次 數(shù)12345
坩堝和硫酸銅晶體總質(zhì)量(g)10.710.19.89.89.8
(已知坩堝質(zhì)量為8.7克)則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
【答案】分析:(1)可根據(jù)汗液的成分結(jié)合課本知識(shí)進(jìn)行分析.
(2)可對(duì)比二者的化學(xué)式的組成的共同和不同進(jìn)行分析.
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.結(jié)合圖示數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式進(jìn)行分析.
解答:解:(1)汗液中含有代謝產(chǎn)物氯化鈉及一些油脂,用AgNO3溶液與汗液可發(fā)生反應(yīng) AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
故答案為:硝酸銀溶液
(2)對(duì)比二者化學(xué)式可知都含有共同的鈉離子,所以其作用的例子肯定是亞硝酸根離子,
故答案為:NO2-
(3)解:根據(jù)圖示可知硫酸銅晶體的質(zhì)量=第一次坩堝+試劑的質(zhì)量-坩堝質(zhì)量=10.7g-8.7g=2.0g.
由圖示數(shù)據(jù)可知,第三次、第四次和第五次的質(zhì)量相等.說(shuō)明硫酸銅晶體中的水分已被蒸發(fā)干,
故無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量=9.8g-8.7g=1.1g.
所以結(jié)晶水的質(zhì)量=硫酸銅晶體的質(zhì)量-無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量=2.0g-1.1g=0.9g.
所以結(jié)晶水的含量===45%
故答案為:45%
點(diǎn)評(píng):信息給予題關(guān)鍵是要從信息中提取關(guān)鍵信息,結(jié)合課本知識(shí)進(jìn)行快速解答;本題實(shí)際上就是鑒別氯離子,所以也可快速解答選擇AgNO3溶液.亞硝酸鈉中毒是因?yàn)樗軐⑷梭w血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從而使血紅蛋白喪失攜氧能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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還原
還原
 性.為了探究某次實(shí)驗(yàn)中氫氣與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物,某科學(xué)興趣小組將反應(yīng)生成的固體稱量后放入硫酸銅溶液中(已知鐵的氧化物不與硫酸銅反應(yīng),且不溶于水).一段時(shí)間后過(guò)濾,將得到的固體干燥并再次稱量,若發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量
增加
增加
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次 數(shù)12345
坩堝和硫酸銅晶體總質(zhì)量(g)10.710.19.89.89.8
(已知坩堝質(zhì)量為8.7克)則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

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