Question

甲、乙兩位同學為了探究銅（Cu）、錳（Mn）、鎳（Ni）三種金屬活動性順序，進行如下實驗：
（1）乙同學將鎳絲（Ni）伸入硫酸銅溶液中，一會兒，發(fā)現(xiàn)鎳絲的表面覆上一層紅色的固體．經(jīng)查閱資料得知鎳和硫酸銅反應(yīng)生成銅，同時生成硫酸鎳（NiSO₄）．請寫出該反應(yīng)的化學方程式

 

，此反應(yīng)的基本類型是

 

．
（2）甲同學將鎳絲（Ni）伸入硫酸錳（MnSO₄）溶液中，鎳絲表面沒有變化，說明鎳

 

（選填“能”或“不能”）與硫酸錳發(fā)生反應(yīng)．
（3）下圖是甲、乙兩同學查閱資料得到的部分金屬活動性順序：
①請將鎳、銅的元素符號分別填在順序表中相應(yīng)的空格中．
加入過量稀硫酸充分反應(yīng)
②有一種合金導電材料中含有銀、錳、錫三種金屬．同學們欲從該廢舊導電材料中回收金屬銀，設(shè)計的以下兩種方案：
方案一：廢舊合金材料 

過濾

將得到的固體洗滌、干燥
方案二：廢舊合金材料

加入過量硫酸銅溶液充分反應(yīng)

過濾

將得到的固體洗滌、干燥
你認為上述方案

 

可行的，理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）由題意和質(zhì)量守恒定律寫方程式，有反應(yīng)物和生成物判斷反應(yīng)類型；
（2）利用金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)判斷金屬活動性的強弱；
（3）根據(jù)金屬活動性，分析評價實驗方案可行性的反應(yīng)原理．

解答：解：（1）由題意知，鎳和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鎳；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物是置換反應(yīng)．故答案為：Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄，置換反應(yīng)
 （2）鎳絲插入硫酸錳（MnSO4）溶液中，溶液及鎳絲表面沒有明顯變化，證明金屬活動性鎳比錳弱，不能把錳從錳的鹽中置換出來，故答案為：不能
（3）①由（1）知，金屬Ni的活動性比Cu強，故答案為：鎳，錳
②從銀錳錫的合金中回收金屬銀，根據(jù)錳、錫活動性都大于H，所以向合金中滴加足量的稀硫酸，錳、錫金屬被反應(yīng)掉而銀不能與酸反應(yīng)，從而除去混在合金中的錳錫過濾而得到較為純凈的銀，如果用硫酸銅的話，錳錫會置換出硫酸銅中的銅，使制取的銀中含有銅，得不到純凈的銅，故此方案不合理．
故答案為：a；b方案制取的金屬銀中含有銅．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義分析；評價實驗方案要從設(shè)計的可行性，可操作性，安全經(jīng)濟等方面考慮．