Question

【題目】某食用堿的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同學(xué)為測定該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，取40 g食用堿，加水配成400g的溶液，把溶液平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三	實(shí)驗(yàn)四
食用堿溶液的質(zhì)量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液的質(zhì)量	20g	40g	60g	80g
生成沉淀的質(zhì)量	2.5g	5g	m	8g

請分析表中數(shù)據(jù)并計算回答。

（1）m＝________；

（2）40 g該食用堿配成的溶液與足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為多少；

（3）該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？(寫出計算過程，答案精確到0.1%)

（4）請根據(jù)實(shí)驗(yàn)四的數(shù)據(jù)畫圖并標(biāo)上合適的坐標(biāo)。

Answer 1

【答案】7.5 32 84.8%

【解析】

（1）由實(shí)驗(yàn)一與實(shí)驗(yàn)二可知，每20g氯化鈣溶液反應(yīng)后生成2.5g沉淀，則實(shí)驗(yàn)三中60g氯化鈣反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為7.5g，小于第四次實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量，所以m的數(shù)值為7.5，故填7.5。

（2））由實(shí)驗(yàn)一與實(shí)驗(yàn)二可知，每20g氯化鈣溶液反應(yīng)后生成2.5g沉淀，則實(shí)驗(yàn)四中的氯化鈣完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)為10g，可實(shí)際生成沉淀的質(zhì)量為8g，說明氯化鈣并沒有完全反應(yīng)，則100g食用堿溶液完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為8g，則40g該食用堿配成的400g溶液如果與足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為32g，故填32。

（3）解：設(shè)生成8g沉淀時參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

106：100=x：8g

x=8.48g

該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈84.8%

答：該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%。

（4）解：由實(shí)驗(yàn)一與實(shí)驗(yàn)二可知，每20g氯化鈣溶液反應(yīng)后生成2.5g沉淀，則生成8g沉淀時參加反應(yīng)的氯化鈣的溶液的質(zhì)量=8g×=64g，所以生成沉淀的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖像為，故填。