Question

在做復分解反應發(fā)生條件的探究實驗中，同學們用到了稀鹽酸、硝   酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液．實驗結束后，觀察到廢液缸中的廢液呈白色渾濁狀態(tài)，如何處理呢？同學們經過討論決定：
首先將廢液進行過濾，得到的濾渣為（1）

BaCO₃

 （寫化學式）；其次，對濾液的酸堿性進行探究，最后再決定如何處理濾液．
【提出問題】濾液的酸堿性有幾種情況？
【猜想與假設】小康猜想濾液的酸堿性有3種情況：
猜想①：濾液呈酸性   猜想②；濾液呈中性   猜想③：濾液呈堿性
小強經過思考后認為，猜想（2）

①

可以直接排除，理由是（3）

碳酸鋇在酸性條件下不能存在

．
【查閱資料】Ba²⁺對水源能造成重金屬污染．
【實驗探究】小健用pH試紙測定濾液的pH=9，說明濾液呈堿性．
【交流與評價】小健、小康分別設計了兩個方案，他們都認為自己的方案可以使濾液達到無污染．
小健的方案：向濾液中滴加稀鹽酸，邊加邊測試，直到溶液pH=7
小康的方案：向濾液中滴加稀硫酸，邊加邊測試，直到溶液pH=7
請你評價小健、小康的方案是否正確，并說明理由．

	正確或錯誤	理          由
小健的方案	錯誤	滴加稀鹽酸，只能和堿性物質反應，但不能和鋇離子結合成沉淀，消除鋇離子的污染
小康的方案	正確	滴加稀硫酸，既除去了廢液中的堿使溶液呈現中性，又使鋇離子轉化成了難溶性的硫酸鋇沉淀，實現了綠色排放

Answer 1

分析：根據物質的性質進行分析，堿性溶液能與酸反應，生成中性的物質，鋇離子能與硫酸根離子結合產生不溶于水和稀硝酸的沉淀．

解答：解：（1）根據復分解反應的實質，稀鹽酸、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液中鋇離子和碳酸根離子能夠產生碳酸鋇白色沉淀；化學式為：BaCO_3；
（2）根據碳酸鋇沉淀的性質是不易溶于水，但能溶于酸，故廢液不可能顯酸性；
（3）根據實驗的目的使濾液達到無污染，即除去溶液的堿性和鋇離子，小健的方案是滴加稀鹽酸，只能和堿性物質反應，但不能和鋇離子結合成沉淀，消除鋇離子的污染；小康的方案是滴加稀硫酸，既能夠與堿性物質反應，又能夠和鋇離子結合產生硫酸鋇沉淀，消除了污染；
故答案為；（1）BaCO₃ （2）①；   （3）碳酸鋇在酸性條件下不能存在；
錯誤；滴加稀鹽酸，只能和堿性物質反應，但不能和鋇離子結合成沉淀，消除鋇離子的污染；正確；滴加稀硫酸，既除去了廢液中的堿使溶液呈現中性，又使鋇離子轉化成了難溶性的硫酸鋇沉淀，實現了綠色排放．

點評：本題考查了化學與環(huán)境保護的知識，完成此題，可以結合題中的信息依據物質的性質分析．