Question

12．如圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的一組實(shí)驗(yàn)：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號）A，請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．D中發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動(dòng)性順序，請你在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)幫助這位同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用來分析回答．排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣；排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）上述實(shí)驗(yàn)中，由于鐵位于氫的前邊，能與酸反應(yīng)，所以有氣泡產(chǎn)生的是A，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．D中銅能與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，發(fā)生的化學(xué)方程式為 Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
（3）由上述的實(shí)驗(yàn)可知，鐵能與稀硫酸、硫酸銅、硝酸銀反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，能證明出鐵比銅、銀活潑，不能驗(yàn)證銅和銀的活動(dòng)性，應(yīng)補(bǔ)充將銅放入到AgNO₃溶液中，若銅表面有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，所以，實(shí)驗(yàn)的方案如下：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
將Cu絲放入AgNO3溶液中	Cu的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)、溶液變藍(lán)色	Cu的活動(dòng)性大于Ag

故答案為：（1）A，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu． Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
（3）

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
將Cu絲放入AgNO3溶液中	Cu的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)、溶液變藍(lán)色	Cu的活動(dòng)性大于Ag

點(diǎn)評 熟記金屬活動(dòng)性順序，能判斷金屬與酸，金屬與鹽能否反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)能判斷金屬的活動(dòng)性順序．