Question

【題目】我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO3）、赤銅礦（主要成分：Cu2O）和木炭粉為原料制得黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：

（1）赤銅中銅元素的化合價 ，

（2）加熱時，發(fā)生的主要反應化學方程式為：

①ZnCO3ZnO+CO；

②2ZnO+C2Zn+CO2↑；

③ （赤銅和木炭粉反應）

（3）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學式是 ，

該氣體的用途是 。（寫一條）

（4）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結論是 。

Answer 1

【答案】（1）+1（2）③2Cu2O+C4Cu+CO2↑（3）CO；做燃料

（4）將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金

【解析】

試題分析：設赤銅礦（主要成分：Cu2O）中銅元素的化合價為X，2X+（-2）=0，解得X=+1；赤銅和木炭粉反應：2Cu2O+C 4Cu+CO2↑ ；氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學式是CO，該氣體的用途是做燃料；鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結論是將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金。