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【題目】CuCl2是一種重要的化工原料。工業(yè)上常采用將Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應，F(xiàn)eCl3具有催化作用。反應原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應過程中需不斷添加FeCl3溶液

B. 若反應恰好完全進行，將6.4g的銅完全反應，需消耗10%的鹽酸73g

C. 緩緩通入空氣，能提高氧氣的利用率

D. 該實驗說明Cu能與稀鹽酸發(fā)生置換反應

【答案】BC

【解析】A. 反應過程中雖然消耗了FeCl3，但氯化亞鐵又可以發(fā)生反應生成氯化鐵，因此不需添加FeCl3溶液，錯誤；B. 涉及到的反應有：2Cu+4HCl+O2 == 2CuCl2 +2H2O，設6.4g的銅完全反應，需消耗10%的鹽酸質量為x。

2Cu + 4HCl + O2 == 2CuCl2 + 2H2O

128 146

6.4g x×10%

=，解得x=73g，正確； C. 緩緩通入空氣，能提高氧氣的利用率，正確；D. Cu不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應，錯誤。故選BC。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向lOOgBaCl2溶液中逐滴滴加Na2C03溶液，生成沉淀的質量與滴入Na2C03溶液的質量關系如圖所示，請計算：

（1）生成沉淀的質量為_______________g。

（2）若在A點結束實驗，過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。_________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖：

已知:(NH4)2CO3溶液呈堿性,40℃以上時(NH4)2CO3分解。

(1)高溫時硫鐵礦燒渣中的Fe2O3與CO發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

(2)實驗室中,步驟1、步驟Ⅱ中實現(xiàn)固液分離的操作為________，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____等。

(3)步驟Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的變化屬于______________(填基本反應類型),加適量氨水的目的是___________________________________。

(4)洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質,洗滌干凈的標志是“取最后一次洗滌液,加入適量的________溶液,無白色沉淀產生”。

(5)加入(NH4)2CO3后,該反應必須控制的條件是____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3)、生石灰(CaO)是制作皮蛋料泥的主要原料。制作料泥時，將上述原料加入適量水中，攪拌混合均勻即可。

(1)①制作料泥時，生石灰與水反應的化學方程式是__________________。

②制作料泥時，與碳酸鈉反應的物質是_____________________(寫化學式)。

(2)某化學興趣小組對影響溶液堿性強弱的因素展開探究。用不同溫度的水，配制溶質質量分數(shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

a1

a2

a3

b1

b2

b3

c1

c2

c3

溶質質量分數(shù)

2%

2%

2%

6%

6%

6%

10%

10%

10%

水的溫度(℃)

20

40

60

20

50

60

20

50

70

溶液pH

10.90

11.18

11.26

11.08

11.27

11.30

11.22

X

11.50

請你分析表中數(shù)據(jù)回答：

①溶液堿性最強的是___________(填實驗編號)

②實驗a1、b1、c1的實驗目的是________________________。

③在相同的條件下，一定溫度范圍內，溫度與碳酸鈉溶液pH的關系是____________________。

④表格中X的數(shù)值可能是____________(填選項)。

A．11.20 B．11.25 C．11.37 D．11.62

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬銹蝕是一個世界性難題。

（1）鐵生銹是在空氣和____共同作用的結果，鐵銹中金屬陽離子的化學式為____。

（2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，該氧化膜的化學式是_________ 。

（3）為了防止水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，其防銹的原理是____。

（4）要除去 24 g 鐵銹（Fe2O3）至少需要含硫酸多少克的稀硫酸溶液_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鋰、錳兩種金屬用途很廣。

（1）手機電池中存在LiMnO2，已知鋰元素顯+1價，則錳元素的化合價為___。電池充電時是將電能轉化為__（填字母）：A．機械能 B．化學能 C．熱能

（2）鋰、錳的碳酸鹽也有廣泛的用途。

Ⅰ.粗碳酸鋰（含有Na+、K+、Ca2+等雜質離子）制備高純碳酸鋰的工藝流程如下：（已知碳酸鋰能與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鋰，碳酸氫鋰不穩(wěn)定，受熱后會分解為碳酸鋰）

碳酸鋰易溶于水，碳酸鋰溶解度與溫度的關系見下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

①漿料“酸化”時，溫度不宜超過25℃的主要原因是______。判斷酸化過程已經結束的明顯現(xiàn)象為______。

②“蒸發(fā)”時主要反應的化學方程式為______。母液循環(huán)次數(shù)對純度、產率的影響如圖1所示，循環(huán)不宜超過______次，主要原因是______。

③為了獲得較多高純Li2CO3，過濾Ⅱ后用______（填“熱水”或“冷水”）洗滌沉淀2-3次，并干燥。其原因是____。

Ⅱ.MnCO3可用作電訊器材元件材料,還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實驗室模擬以MnO2為原料生產MnCO3的工藝流程如下:

已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解。

①檢驗水洗是否完全的方法是______。

②水洗結束后，用乙醇洗滌的目的是______。

③MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。通過計算可知，300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)=1:2，即可認為A物質化學式為MnO2，同時測得反應生成了二氧化碳，請寫出0～300℃發(fā)生反應的化學方程式______。圖中點D對應固體的成分為_____(填化學式，并寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上處理40t含硫酸銅的煉銅廠廢水，共消耗8t含5%氫氧化鈉的造紙廠廢水，請回答下列問題：

（1）8t造紙廠廢水中含有的氫氧化鈉質量為______________。

（2）計算煉銅廠廢水中硫酸銅的質量分數(shù)______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。若混合液中CuCl2的質量分數(shù)為27%，則：

（l）完全反應后，產生了_____g沉淀。

（2）求混合液中HCl的質量分數(shù)__________。

（3）反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為多少克____________？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(6分)A、B、C、D、E都是初中化學常見的物質。B、D、E均為氧化物，常溫下B為固態(tài)，是一種常見的干燥劑，D為液態(tài)，E為氣態(tài)；A、B、C中均含有同一種金屬元素。它們之間的轉化關系如圖所示(部分生成物略去)。

（1）寫出A、E的化學式：A： ，E： 。

（2）寫出B+D→C的化學方程式： ，屬于 (填反應類型)反應，該反應 (填“放出”或“吸收”)熱量。

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