【題目】老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末中的一種或兩種。同學們對該粉末進行了定性與定量研究。

（1）定性實驗：

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量紅色粉末放入試管

中，滴加足量的稀鹽酸振蕩

紅色粉末全部消失，溶液呈棕黃色

粉末為Fe2O3

_____

粉末Cu

寫出“紅色粉末全部消失”發(fā)生反應的化學方程式_____。

（2）定量實驗：

取該粉末4g放入硬質(zhì)玻璃管中，先通CO，然后再用酒精噴燈加熱一段時間，停止加熱繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。實驗裝置如圖：

①實驗時，先通CO再加熱的目的是_____。

②若該粉末全部是氧化鐵，在硬質(zhì)玻璃管中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。B裝置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的試劑最好是_____。

A NaOH溶液 B 稀鹽酸 C 水

如果該實驗沒有裝置B、C，實驗造成的危害是_____。

③若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，待裝置完全冷卻至室溫，稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為mg。則m的取值范圍是_____。

【答案】無明顯現(xiàn)象 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 防止一氧化碳和裝置內(nèi)的空氣形成混合氣體，加熱時發(fā)生爆炸 紅色物質(zhì)變成黑色 A 未反應的一氧化碳進入空氣污染環(huán)境 2.8g＜m＜4g

【解析】

（1）因為在金屬活動順序中銅在氫的后面，銅不和稀鹽酸反應，如果紅色粉末是銅，則取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的稀鹽酸振蕩則無明顯現(xiàn)象；

氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O；

（2）①為了防止一氧化碳和裝置內(nèi)的空氣形成混合氣體在加熱時發(fā)生爆炸，所以先通一會一氧化碳再加熱；

②若該粉末全部是氧化鐵，在硬質(zhì)玻璃管中觀察到的實驗現(xiàn)象是紅色物質(zhì)變成黑色；B裝置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的試劑最好是氫氧化鈉溶液；

一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中污染環(huán)境；

③假設4g全部都是氧化鐵，設4g氧化鐵完全反應生成鐵的質(zhì)量為x

x＝2.8g

因為該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，則m的取值范圍是2.8g＜m＜4g。

故答案為：

（1）無明顯現(xiàn)象；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（2）①防止一氧化碳和裝置內(nèi)的空氣形成混合氣體，加熱時發(fā)生爆炸；

②紅色物質(zhì)變成黑色；A；未反應的一氧化碳進入空氣污染環(huán)境；

③ 2.8g＜m＜4g。

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B. t1℃時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是37.5%

C. 要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法

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① 該反應的化學方程式為______________（不需要注明反應條件）。

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物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

微觀示意圖

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