(8分)某興趣小組的同學(xué)為分析一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g樣品放入燒杯，把60g稀鹽酸分三次加入燒杯，使其充分反應(yīng)(樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)流程及數(shù)據(jù)如下(所有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)都不包括燒杯的質(zhì)量，且不考慮H2O和HCl的揮發(fā)；操作X包括攪拌、過濾、洗滌、干燥、稱量)：

請(qǐng)回答：
(1)CaCO3中Ca與C的質(zhì)量比為       ；
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)判斷已充分反應(yīng)的現(xiàn)象是       ：其中a為       g；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ；
(3)第三次反應(yīng)過濾后所得溶液的pH    7(填“>”、“<”或“=”)；為使該溶液
顯中性且得到盡可能多的CaCl2，最后可向燒杯中加入過量的       (填序號(hào))
A．CaOB．CaCO3C．Ca(OH)2D．CaCl2
(4)計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)
⑴10:3
⑵不再產(chǎn)生氣泡    10   62.5%
⑶＜  B
⑷18.25%
根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3，利用相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比，由題意可知20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)，
由把60g稀鹽酸分三次加入燒杯，使其充分反應(yīng)，可知第二次加入20g稀鹽酸也是反應(yīng)了5g 的碳酸鈣。a=15g-5g=10g,剩余固體質(zhì)量7.5g為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量=20g-7.5g=12.5g,進(jìn)行分析解答
⑷由題意可知20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)
設(shè)20g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100    73
5g     xg
100/5g=73/xg
X=3.65g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.65g/20g100%=18.25%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)計(jì)算：
（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   。
（2）該合金組成中除銅外，另一種金屬是什么？（必須寫出計(jì)算推理過程）
（3）計(jì)算第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液以及其中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后固體完全消失，燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為211.8g，并且測(cè)得該溶液pH為7。
計(jì)算：（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請(qǐng)計(jì)算該固體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3），跟53g含雜質(zhì)（該雜質(zhì)不與鹽酸、生成物反應(yīng)，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應(yīng)，生成19.8g二氧化碳。計(jì)算：
（1）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成物溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）小潔同學(xué)為測(cè)定測(cè)定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)（50%），她取出4片片劑（每片2.5克），研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g（不含燒杯質(zhì)量, 假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)。）求：
（1） 生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2） 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3） 通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(5分)某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定人體呼出的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）收集5L某同學(xué)呼出的氣體樣品；
（2）在氣體樣品中加入過量的澄清石灰水，振蕩，充分反應(yīng)；
（3）把反應(yīng)后的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，慢慢滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。

回答下列問題：
小題1:加入5.0g稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，原因是（用化學(xué)方程式表示）：                 
小題2:加入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少？（溶于水中的CO2忽略不計(jì)）（寫出計(jì)算過程）
小題3:該氣體樣品中CO2的體積分?jǐn)?shù)是多少？（常溫下CO2的密度約為2g/L，精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請(qǐng)回答下列有關(guān)“走進(jìn)低碳”的問題：
小題1:以下屬于“不可回收垃圾”的是       （填序號(hào)）：
①廢作業(yè)本 ②礦泉水瓶   ③霉變面包    ④破舊鐵桶
小題2:下列符號(hào)“低碳”理念的最清潔燃料是     ：
①煤       ②汽油       ③天然氣      ④氫氣
小題3:碳酸鈉溶液和稀鹽酸可以反應(yīng)生成二氧化碳。為測(cè)定某Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取10g碳酸鈉溶液放在燒杯中并滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：

①讀圖可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為        ；
②該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為     ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；
③A點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式                   。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)�；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：
《知識(shí)回顧》（1）氫氧化鈉必須密封保存，理由是：
①氫氧化鈉固體會(huì)吸收水分而         ；（1分）
②氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。
（2）CaCO3不溶于水。
《實(shí)驗(yàn)操作》第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。
《理論計(jì)算》（7分）計(jì)算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
《數(shù)據(jù)分析》（2分）若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則氫氧化鈉的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （1-A）（填大于、等于或小于），
原因是                                         。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）計(jì)算機(jī)芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應(yīng)制備：  SiCl4 + 2H2高溫  Si + 4HCl        
若要得到56 g的硅，則需要參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是多少克?

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同步練習(xí)冊(cè)答案