Question

【題目】目前，我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

（一）鐵的廣泛應(yīng)用

某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（二）鐵銹成分的探究

（1）右圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，最先觀察到鐵銹的是 （選填序號(hào)）。

（2）.鐵生銹的主要過(guò)程為：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O

次要過(guò)程為：Fe FeCO3

寫(xiě)出Fe Fe(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）.鐵銹組成成分的確定

某鐵銹成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】①Fe2O3·xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，FeCO3在282℃分解為FeO和CO2。②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原。③堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣。

①裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要 。

②裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通過(guò)B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放 （選填序號(hào)）。

a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液

③現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。

則樣品中FeCO3的質(zhì)量m(FeCO3)＝ g，x＝ 。

④若缺少G裝置，測(cè)得的m(FeCO3) （選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），

x的值會(huì) 。

（三）煉鐵過(guò)程的探究

⑴.寫(xiě)出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式 。

【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過(guò)程大致分為三個(gè)階段：

階段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2

階段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2

階段3：FeO＋COFe＋CO2

⑵.將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉

鐵過(guò)程的探究。加熱時(shí)測(cè)定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如右圖所示。圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的a＝ 。

Answer 1

【答案】㈠Fe+2HClFeCl2+H2↑

㈡⑴C⑵2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2⑶①查裝置的氣密性②c③5.8、2④偏大、偏大

㈢①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②18

【解析】

試題分析：㈠ 胃酸的主要成分是鹽酸，可與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2↑

㈡⑴鐵與氧氣、水同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，與鹽、酸接觸時(shí)更容易生銹，故選C；

⑵鐵與氧氣和水同時(shí)反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2；

⑶①裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先檢查裝置的氣密性，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；②要得到干燥、純凈的一氧化碳，應(yīng)先去除二氧化碳，再進(jìn)行干燥，故B瓶中應(yīng)該裝的是吸收二氧化碳的物質(zhì)，選c；③濃硫酸有吸水性，堿石灰會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，加熱到了300℃，一氧化碳不會(huì)還原氧化鐵，濃硫酸增加的質(zhì)量是水的質(zhì)量，來(lái)自鐵銹，堿石灰增加的質(zhì)量來(lái)自碳酸亞鐵分解生成的二氧化碳，所以依據(jù)碳元素守恒進(jìn)行計(jì)算，設(shè)碳酸亞鐵的質(zhì)量為y，，y=5.8g；由此可知，Fe2O3·xH2O的質(zhì)量為25.4g－5.8g=19.6g，根據(jù)氫元素守恒，，x=2；④G裝置中的堿石灰能吸收空氣中的二氧化碳和水，若缺少G裝置，會(huì)導(dǎo)致F裝置中收集的二氧化碳的質(zhì)量偏大，從而測(cè)得的FeCO3的質(zhì)量偏大；Fe2O3·xH2O中x偏大。

㈢①工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

②根據(jù)題意可知，加熱到300℃，FeCO3分解為FeO，繼續(xù)升溫，一氧化碳還原鐵的氧化物，加熱到700℃，氧化鐵被一氧化碳還原為氧化亞鐵，故M點(diǎn)的質(zhì)量為碳酸亞鐵分解與氧化鐵被還原得到的氧化亞鐵之和。 根據(jù)鐵元素守恒，設(shè)碳酸亞鐵分解生成的氧化亞鐵的質(zhì)量為m，

FeCO3～FeO

116 72

5.8g m

m=3.6g

Fe2O3·2H2O的質(zhì)量為19.6g，Fe2O3的質(zhì)量為，

設(shè)氧化鐵生成的氧化亞鐵的質(zhì)量為n

Fe2O3～2FeO

160 2×72

16g n

n=14.4g

所以M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的a=3.6g+14.4g=18g