【題目】將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬,同時分別放入三份濃度相同且足量的稀鹽酸中,反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息,得出的結(jié)論正確的是(已知:A、B、C在生成物中均為+2價)( )
A.反應(yīng)速率最大的是AB.金屬活動性順序是A>B>C
C.相對原子質(zhì)量是C>B>AD.放出H2的質(zhì)量是B>A>C
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【題目】甲和乙在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析,下列結(jié)論分析正確的是( )
A. 甲的化學(xué)式為H2O
B. 反應(yīng)中甲、乙、丁的分子個數(shù)比為1:2:1
C. 若有32 g乙參加反應(yīng),則生成18 g丁
D. 丁中氧元素的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量
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【題目】下圖是兩種元素在周期表中的信息和鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答:
(1)氧原子的原子序數(shù)是_____,鋁原子的相對原子質(zhì)量是_____。
(2)鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖中X=_____。
(3)寫出鋁與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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【題目】建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。
(1)圖1表示水、二氧化碳和氧氣的循環(huán)圖。
①從宏觀角度看,圖1中三種物質(zhì)的組成中都含有__,從微觀角度看,圖1中三種物質(zhì)都是由__構(gòu)成的;
②寫出圖1中實現(xiàn)b轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________;
(2)圖2表示某反應(yīng)的微觀示意圖。試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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【題目】我們的日常生活離不開金屬
(1)如圖是金屬的一個應(yīng)用實例,請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)?_____(答出一點即可)。
(2)據(jù)有關(guān)資料報導(dǎo),現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%—40%。鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、_____等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。
(3)在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時,某小組做了如下三個實驗:(所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同)
①一段時間后,可觀察到實驗Ⅱ的現(xiàn)象是____________;
②小組中的甲同學(xué)認(rèn)為:通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱。你認(rèn)為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象______________。
③乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序,原因是_______;并在上述實驗的基礎(chǔ)上,補充了一個實驗(如圖所示),實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗:X是金屬______,Y是__________溶液(寫出化學(xué)式)。
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【題目】某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理進行實驗,其裝置如下圖所示。
(1)在實驗前氣體需要________,A處可以觀察到的現(xiàn)象是__________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(2)觀察到試管內(nèi)澄清石灰水________;該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為________。
(3)該實驗中酒精燈的作用是_________;C處發(fā)生的反應(yīng)方程式為_________
(4)實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅_____________ (“酒精噴燈”或“酒精燈”)。
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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表(元素周期表的部分內(nèi)容)回答有關(guān)問題:
族 周期 | I A |
|
|
|
|
|
| 0 |
1 | 1 H | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 2 He |
氫 | 氖 | |||||||
1.008 | 4.003 | |||||||
2 | 3 Li | 4 Be | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne |
鋰 | 鈹 | 硼 | 碳 | 氮 | 氧 | 氟 | 氖 | |
6.941 | 9.012 | 10.81 | 12.01 | 14.01 | 16 | 19 | 20.18 | |
3 | 11 Na | 12 Mg | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar |
鈉 | 鎂 | 鋁 | 硅 | 磷 | 硫 | 氯 | 氬 | |
22.99 | 24.31 | 26.98 | 28.09 | 30.97 | 32.06 | 35.45 | 39.95 |
(1)請從上表中查出關(guān)于碳元素的一條信息 _____________________ 。
(2)第3周期(橫行)中屬于金屬元素的是____(填一種),其陽離子是_______。
(3)第13號元素與第17號元素組成的化合物是______。
(4)畫出17號元素的原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖 _____________、 _____________,由示意圖可以看出兩種粒子的質(zhì)子數(shù)______________ , 它們的核外電子數(shù) ________________________ ,它們的電子層數(shù)_______________ 。
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【題目】為了測定空氣中氧氣含量,某興趣小組設(shè)計以下實驗進行探究:
Ⅰ.燃燒紅磷法測定空氣中氧氣的含量。
甲組同學(xué)按照教材內(nèi)容設(shè)計了如圖1實驗裝置。
【實驗原理】利用紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷固體,集氣瓶內(nèi)壓強減小,燒杯內(nèi)水倒流。寫出紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)式表達式_________。
【實驗步驟】
(1)用彈簧夾夾緊橡皮管;
(2)點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷,立即伸入瓶中并塞緊瓶塞;
(3)___________________(補全實驗步驟);
(4)觀察水倒流至集氣瓶并記錄水面的變化情況。
【實驗結(jié)論】多次實驗發(fā)現(xiàn),在實驗操作完全規(guī)范下,集氣瓶內(nèi)上升的水面仍然始終小于理論值。
【拓展研究】查閱資料得知,當(dāng)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)降至約為7%以下時,紅磷不再燃燒,由此可知,燃燒紅磷法測定結(jié)果不夠準(zhǔn)確的原因的是_______________。
Ⅱ.探究某脫氧劑的成分(由兩種單質(zhì)組成)及利用該脫氧劑測定空氣中氧氣含量
①探究脫氧劑成分。
【實驗觀察】脫氧劑為灰黑色粉末,若在空氣中放置一段時間,有紅棕色固體生成。
【實驗猜想】根據(jù)顏色變化,猜想該脫氧劑中含有鐵,其化學(xué)式是_____。
【驗證猜想】用磁鐵吸引,說明含有鐵。
【實驗探究】新取一定量的脫氧劑,將已驗證的成分分離.取剩余固體與少量CuO混合,置于圖2裝置中加熱(碳會與氧化銅反應(yīng)生成CO2).一會兒觀察到澄清石灰水變渾濁。
【實驗結(jié)論】該脫氧劑中還含有碳粉,請寫出澄清石灰水變渾濁的化學(xué)式表達式:
_____________。
②測定空氣中氧氣含量
使用圖3裝置進行實驗,實驗原理是利用脫氧劑中鐵在常溫下能夠消耗裝置內(nèi)氧氣,但實驗前應(yīng)先進行的操作是_____________________,具體操作是先夾緊彈簧夾,將注射器活塞向外拉一定距離,_____________________(完善操作、現(xiàn)象與結(jié)論)。
【實驗過程】
步驟1:在注射器中放入足量脫氧劑粉末,封閉;
步驟2:打開彈簧夾,將活塞向右拉至一定距離,關(guān)閉彈簧夾;
步驟3:不斷輕輕晃動注射器,至活塞位置不再發(fā)生變化。
【數(shù)據(jù)處理】
(1)實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)有_____(填字母)。
A.反應(yīng)前注射器中原有空氣的體積 B. 反應(yīng)后注射器中剩余氣體的體積
(2)上述實驗測定過程至少需要重復(fù)兩次,其目的是_____________________,最終計算得出氧氣約占空氣的體積分?jǐn)?shù)。
【實驗評價】與燃燒紅磷法相比,脫氧劑法測定空氣中氧氣含量的優(yōu)點是_______。
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【題目】通過化學(xué)啟蒙學(xué)習(xí),同學(xué)們對組成萬物的基本物質(zhì)有了進一步了解。
(1)現(xiàn)有H、C、N、O四種元素,請選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
①人體中含量最多的物質(zhì)是____________;②空氣中含量最多的成分是________;
③能使澄清石灰水變渾濁的氣體是______;④點燃前需要驗純的氣體是________。
(2)成語是我國的文化瑰寶,請用正確的化學(xué)用語填空。
①如膠似漆:膠中含碳、鈣等元素,其中一種非金屬元素的符號是_______。
②爭風(fēng)吃醋:醋酸溶液中含有的氫離子符號是_______。
③大浪淘沙:沙的主要成分二氧化硅的化學(xué)式是_______。
④信口雌黃:雌黃即三硫化二砷(As2S3),As2S3中砷元素化合價是+3價_______。
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