標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后得溶液M(無CO2存在).在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol/L鹽酸,生成氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:
已知:
①向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴緩慢滴加鹽酸時(shí),依次發(fā)生的反應(yīng)是:
NaOH+HCl═NaCl+H2O
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3(無氣體生成)
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
②圖中B點(diǎn)位置固定,且V(B)=300,而點(diǎn)A、C可在各自的軸上移動(dòng).試回答下列問題:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
3
3
mol/L,B點(diǎn)時(shí),最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.75
0.75
mol/L(兩種溶液混合時(shí)假設(shè)體積可以直接相加)
(2)V(A)的取值不同時(shí),溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同,請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
V(A)的取值 V(A)=0 0<V(A)<150 V(A)=150 150<V(A)<300
溶質(zhì)的成分
(填寫化學(xué)式)
NaHCO3
NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3
Na2CO3
NaOH和Na2CO3
NaOH和Na2CO3
當(dāng)V(A)=200時(shí),C點(diǎn)數(shù)值為
2240
2240
分析:(1)反應(yīng)消耗的稀鹽酸的物質(zhì)的量可以計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量,并根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出B點(diǎn)時(shí)生成的氯化鈉的物質(zhì)的量,然后求出其溶液中物質(zhì)的量濃度即可;
(2)根據(jù)碳酸鈉及氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合題中所給的信息可以完成解答.
解答:解:(1)300mL=0.3L    100mL=0.1L
根據(jù)題中信息可以知道至B點(diǎn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
由此可以的關(guān)系式為:NaOH-HCl-NaCl
反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量為:1mol/L×0.3L=0.3mol
設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x,生成氯化鈉的物質(zhì)的量為y
NaOH-HCl-NaCl
 1     1    1
x  0.3mol  y
1
x
=
1
y
=
1
0.3mol

解得:x=0.3mol  y=0.3mol
所以氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為:
0.3mol
0.1L
=3mol/L
B點(diǎn)時(shí),最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:
0.3mol
0.1L+0.3L
=0.75mol/L
(2)根據(jù)題中所給的反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道,與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)的稀鹽酸的物質(zhì)的量為1:1,而B點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為300mL,所以V(A)=150mL時(shí)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為Na2CO3,根據(jù)鈉離子守恒可知各自的物質(zhì)的量均為0.1mol,如果V(A)=0,即滴入稀鹽酸即產(chǎn)生二氧化碳,所以可以判斷M溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉;當(dāng)0<V(A)<150,溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,若A點(diǎn)稀鹽酸的體積大于了150mL,則可以判斷在溶液中還含有氫氧化鈉,即150<V(A)<300時(shí),M溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉.
若果V(A)=200mL,則與碳酸氫鈉反應(yīng)的稀鹽酸的體積為100mL,即 鹽酸的物質(zhì)的量為:1mol/L×0.1L=0.1mol
設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為z
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
        1        22.4L
        0.1mol     V
 
1
0.1mol
=
22.4
V

解得:V=2.24L=2240mL
故答案為:(1)3;0.75;
(2)①NaHCO3②Na2CO3和NaHCO3③Na2CO3④NaOH和Na2CO3;2240.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的計(jì)算,題目難度中等,注意從圖象分析反應(yīng)可能的情況進(jìn)行判斷和計(jì)算,本題關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下表是三種氣體的密度(單位:g/L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)和溶解度(克/100克水,在20℃、101.3Pa的條件下測(cè)定)
H2 CO2 SO2
密度(g/L) 0.08987 1.975 2.716
溶解度(克/100克水) 0.0001603 0.1688 11.28
實(shí)驗(yàn)室要收集SO2氣體,可采用的方法是(  )

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:學(xué)習(xí)周報(bào) 化學(xué) 滬教課標(biāo)中考版 2009-2010學(xué)年 第12期 總168期 題型:038

向一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100 g稀鹽酸,反應(yīng)一段時(shí)間后,生成二氧化碳2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氧化碳的密度為1.977 g/L),稱得剩余溶液的質(zhì)量為105.6 g,求參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表是三種氣體的密度(單位:g/L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)和溶解度(克/100克水,在20℃、101.3Pa的條件下測(cè)定)
H2 CO2 SO2
密度(g/L) 0.08987 1.975 2.716
溶解度(克/100克水) 0.0001603 0.1688 11.28
實(shí)驗(yàn)室要收集SO2氣體,可采用的方法是( 。
A.向上排空氣法
B.向下排空氣法
C.排水法
D.既可用排水法,又可用向上排空氣法

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北省唐山市豐南四中九年級(jí)(上)月考化學(xué)試卷(11月份)(解析版) 題型:選擇題

下表是三種氣體的密度(單位:g/L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)和溶解度(克/100克水,在20℃、101.3Pa的條件下測(cè)定)
H2CO2SO2
密度(g/L)0.089871.9752.716
溶解度(克/100克水)0.00016030.168811.28
實(shí)驗(yàn)室要收集SO2氣體,可采用的方法是( )
A.向上排空氣法
B.向下排空氣法
C.排水法
D.既可用排水法,又可用向上排空氣法

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案