【題目】(9分)某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

(1)為探究催化劑的種類對雙氧水分解速度的影響,甲設計以下對比實驗:

Ⅰ.將3.0g 10%H2O2溶液與1.0g MnO2均勻混合

Ⅱ.將x g 10%H2O2溶液與1.0g CuO均勻混合

在相同溫度下,比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢.

Ⅰ中反應的化學方程式是 。

Ⅱ中x的值應為

(2)乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素.實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

雙氧水的質(zhì)量

雙氧水的濃度

MnO2的質(zhì)量

相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積

50.0g

1%

0.1g

9mL

50.0g

2%

0.1g

16mL

50.0g

4%

0.1g

31mL

本實驗中,測量O2體積的裝置是 (填編號)

實驗結(jié)論:在相同條件下, ,雙氧水分解得越快。

(3)丙用如圖2裝置進行實驗,通過比較 也能達到實驗目的。

【答案】I 2H2O22H2O+O2 3.0g

c ;雙氧水濃度越大;相同時間天平讀數(shù)差值大小

【解析】

試題分析:(1)過氧化氫分解生成的是水和氧氣:2H2O22H2O+O2↑;要探究不同的催化劑對過氧化氫分解速率的影響,那么應該采用控制變量法,即只有催化劑的種類不變,其他的條件要完全相同,x取3.0g;

(2)要用裝置來測量生成的氧氣的體積,就要用排水法,即通過用量筒測量用氧氣排出的水的體積,故選c裝置;由表格數(shù)據(jù)可知,過氧化氫的濃度越大,分解速率越快;

(3)由于過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣會逸散到空氣中,故可比較錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量來比較反應的快慢。

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(1)_______________________________________________________;

(2)_______________________________________________________。

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【題目】化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要作用。現(xiàn)有下列儀器

A.試管

B鑷子

C蒸發(fā)皿

D.集氣瓶

E廣口瓶

F.膠頭滴管

G.量筒

H藥匙

I燃燒匙

J試管夾

選取相應的序號填空。

取用少量粉末狀固體藥品應使用 ;

可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是 ;

貯存固體藥品的儀器是 ; 用來夾持試管的工具

量取10ml的液體藥品應使用 。

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A. 分解反應的反應物可能是單質(zhì)

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D. 分解反應的生成物里一定有單質(zhì)

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(1)在用上面的兩套裝置制取氣體前,我們首先要檢查裝置的 ;

(2)選用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣,該反應的化學方程式為 ____________;

(3)選用B裝置制取一瓶干燥的氧氣,應選擇的收集裝置是 (填字母),寫出用該方法制取氧氣的化學方程式 。

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(2)對于實驗B,一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕,由此得出:鐵生銹的主要條件是鐵與水

直接接觸。寫一種除去鐵銹的方法 。

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