Question

【題目】為測定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組進行以下實驗．取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中．向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：

（1）所取樣品的質(zhì)量是 g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是（精確到0.1%）．
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出具體的計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）25
（2）84.8%
（3）

解：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%

【解析】解：（1）據(jù)圖可以看出，所取樣品的質(zhì)量為25g，故填：25；
根據(jù)圖示，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：25g+100g﹣116.2g=8.8g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸的質(zhì)量為y

Na2CO3+	2HCl	═	2NaCl+	H2O+	CO2↑
106	73				44
x	y				8.8g

x=21.2g y=14.6g
·（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)= =84.8%，故填：84.8%；
根據(jù)圖示可以確定所取樣品的總質(zhì)量，根據(jù)圖示可以看出，當加入鹽酸100g時碳酸鈉全部反應，據(jù)此結(jié)合反應的化學方程式計算即可．