已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體．一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是（　�。�
分析：已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu，向紅色固體中加入稀硫酸，有紅色固體和藍(lán)色溶液，紅色固體為銅，藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，由此可推出原紅色固體里一定有Cu2O，對(duì)于溶液中的紅色固體銅，一種可能是原來(lái)有一部分，Cu2O和硫酸反應(yīng)生成一部分，另一種可能是全部由Cu2O和硫酸反應(yīng)生成的，因此可得出結(jié)論，紅色固體里一定有Cu2O，可能有銅．
解答：解：A、原物質(zhì)中可能有銅，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、原物質(zhì)中一定有Cu2O，也可能有銅，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、原物質(zhì)中不一定有銅，一定有Cu2O，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、原物質(zhì)中一定有Cu2O，可能有銅，故此項(xiàng)正確．
故選D
點(diǎn)評(píng)：結(jié)合所給信息分析問(wèn)題時(shí)首先要準(zhǔn)確理解信息的關(guān)鍵所在，不要被無(wú)用的信息迷惑．本題只通過(guò)加入稀硫酸的現(xiàn)象就可以做出判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?包頭）濃H2S04與木炭在加熱的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：C+2H2S04（濃） 
  △  
.
 
  C02↑+2S02↑+2H20如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的用來(lái)驗(yàn)證濃H2S04與木炭反應(yīng)所得到的各種產(chǎn)物的裝置圖．

已知：S02能使紅色的品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．C02不能使品紅溶液褪色．S02能被酸性KMn04溶液吸收，而C02不能．
（1）A裝置中盛有無(wú)水硫酸銅，其作用是
檢驗(yàn)混合氣體中的水
檢驗(yàn)混合氣體中的水
．
（2）B裝置中盛放的液體是
品紅溶液
品紅溶液
，其作用是
檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化硫
檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化硫
．
（3）D裝置中盛放的液體是
澄清的石灰水
澄清的石灰水
，其作用是
檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化碳
檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化碳
．
（4）若把C、D裝置的順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)導(dǎo)致
無(wú)法檢驗(yàn)二氧化碳
無(wú)法檢驗(yàn)二氧化碳
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)二模）某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水      B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀   D．加少量濃硫酸
時(shí)間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
（2）向兩個(gè)燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱(chēng)量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)
（3）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
．
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
SO42-
SO42-
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO42-；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含有SO42-．
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO42-；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含有SO42-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?大慶）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：
請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問(wèn)題．
（1）步驟⑦的操作名稱(chēng)為
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
．
（3）步驟⑥中加入過(guò)量鹽酸的目的是
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
．
（4）步驟②和步驟④
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是
如果顛倒，無(wú)法除去過(guò)量的氯化鋇
如果顛倒，無(wú)法除去過(guò)量的氯化鋇
．
（5）檢驗(yàn)步驟④中Na2CO3溶液已過(guò)量的方法是
取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸鈉溶液已經(jīng)過(guò)量
取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸鈉溶液已經(jīng)過(guò)量
．
（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學(xué)方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
混合液由無(wú)色變成藍(lán)色
混合液由無(wú)色變成藍(lán)色
．
②小強(qiáng)同學(xué)欲測(cè)定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過(guò)量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時(shí)，I2恰好反應(yīng)完全，通過(guò)計(jì)算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為158．請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體．一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是


  1. A.
    Cu
  2. B.
    Cu2O
  3. C.
    一定有Cu，可能有Cu2O
  4. D.
    一定有Cu2O，可能有Cu

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