【答案】
分析:(1)根據(jù)金屬物理性質(zhì)的共同,對(duì)三種金屬物理相似處進(jìn)行回答;
(2)根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系,分析所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)檢驗(yàn)活動(dòng)性的作用,判斷可以檢驗(yàn)三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)組合;
(3)利用物質(zhì)或溶液的顏色及關(guān)系框圖,推斷所涉及的物質(zhì),寫(xiě)出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式及判斷溶液中可能的溶質(zhì);
(4)圖示的曲線表明,隨著x的增加y的質(zhì)量開(kāi)始增大,至一定量時(shí)不再改變.
解答:解:(1)金屬都具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性及延展性;
(2)A.將鐵片放入鹽酸中,可說(shuō)明鐵在金屬活動(dòng)順序中位于氫之前;B.將銅片放入鹽酸中,可說(shuō)明銅在金屬活動(dòng)順序中位于氫之后;C.將鐵片放入硝酸銀溶液中,可說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銀強(qiáng);D.將銅片放入硝酸銀溶液中,可說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng);因此,要證明鐵、銅和銀的活動(dòng)性順序,需要進(jìn)行ABD三個(gè)實(shí)驗(yàn);
(3)根據(jù)氧化鐵在高溫下能與還原性氣體一氧化碳或氫氣反應(yīng)生成鐵,可判斷氣體X為一氧化碳或氫氣;根據(jù)鐵與可溶性銅鹽、酸發(fā)生置換反應(yīng),結(jié)合框圖關(guān)系,物質(zhì)B能與溶液Y反應(yīng)得到紫紅色C固體銅、淺綠色的亞鐵鹽溶液及無(wú)色氣體E,可推斷物質(zhì)B為還原后所得到的鐵,而溶液Y為硫酸銅(或氯化銅)與酸(硫酸或鹽酸)的混合溶液,氣體E為氫氣,則氣體X為一氧化碳;因此①氣體X與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2,②Y溶液中的溶質(zhì)為CuSO
4(或CuCl
2)和H
2SO
4(或HCl),
③生成無(wú)色氣體E的化學(xué)方程式為Fe+H
2SO
4═FeSO
4+H
2↑(或Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑);
(4)A、隨著鐵粉質(zhì)量增加,反應(yīng)得到硫酸亞鐵質(zhì)量小于原硫酸銅溶液質(zhì)量,因此溶液質(zhì)量會(huì)逐漸減小至完全反應(yīng)而不變;與曲線所示不符;
B、隨著鐵粉質(zhì)量增加,析出銅粉的質(zhì)量應(yīng)從0開(kāi)始增加,與曲線所示不符;
C、隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng),生成硫酸亞鐵質(zhì)量也應(yīng)從0開(kāi)始增加,與曲線所示不符;
D、由于等質(zhì)量鐵所置換出銅的質(zhì)量大于所消耗鐵粉質(zhì)量,因此,隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng),固體質(zhì)量逐漸增加至完全反應(yīng)不再改變;與曲線所示相符;
故答案為:
(1)導(dǎo)熱性(或?qū)щ娦浴⒀诱剐缘龋?br />(2)ABD;
(3)①3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2;
②CuSO
4(或CuCl
2)和H
2SO
4(或HCl);
③Fe+H
2SO
4═FeSO
4+H
2↑(或Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑);
(4)D.
點(diǎn)評(píng):在分析表示變化的曲線時(shí),曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及趨勢(shì)的特殊意義是我們分析時(shí)必需重點(diǎn)關(guān)注的對(duì)象.