【題目】控制一定的溫度,用圖 1 裝置在空氣中焙燒 MnCO3 可以制取 MnO2。某探究學習小組查閱資料得知 MnCO3在空氣中加熱不同溫度時易轉(zhuǎn)化為錳的不同氧化物(錳元素的化合價有+2、+3、+4、+6+7), 其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖 2 所示。下列說法正確的是

A.在空氣中加熱 MnCO3 發(fā)生的化學反應都屬于分解反應

B.空氣中焙燒 MnCO3 制取 MnO2,反應溫度應控制在 900℃

C.a、b、c 三點所得錳的氧化物中錳元素的化合價越來越高

D.制取 MnO2 時在空氣中焙燒 MnCO3是因為需氧氣參加反應

【答案】D

【解析】

解:A、MnCO3在空氣中加熱時依次發(fā)生下列反應:

2MnCO32CO2+2MnO2

4MnO22Mn2O3+O2

2Mn2O34MnO+O2

故在空氣中加熱MnCO3發(fā)生的化學反應都屬于分解反應,故正確;

B、設(shè)100g碳酸錳分解生成二氧化錳的質(zhì)量為x,

x≈75.65g,對應的溫度為300℃,所以根據(jù)圖可以看出,焙燒MnCO3制取MnO2應該控制反應的溫度為300℃,故錯誤;

C、a點是二氧化錳,其中錳元素的化合價為+4,b點是Mn2O3,其中錳元素的化合價為+3,c點是MnO,其中錳元素的化合價為+2,故化合價越來越低,故錯誤;

D、由于加熱過程中會生成MnO,所以裝置內(nèi)的空氣提供的氧氣能夠使反應過程中轉(zhuǎn)化為二氧化錳而不是MnO;所以焙燒時向石英管中通入空氣的目的是 提供碳酸錳轉(zhuǎn)化為二氧化錳的氧氣,防止生成MnO,故錯誤。

故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】老師用下圖所示裝置為同學們做演示實驗。已知該裝置氣密性良好。

打開A中的活塞,加入足量濃鹽酸,關(guān)閉A中的活塞。小聰認為通過B中的現(xiàn)象能說明二氧化碳與水反應生成了碳酸。你認為他的看法 (選填合理不合理),說明原因 。

一段時間后,打開彈簧夾K2及E中的活塞,待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后,關(guān)閉E中的活塞、彈簧夾K2。C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。E中反應的化學方程式為 。

上述實驗過程中,C中玻璃管K,的作用是

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【題目】為驗證酸的化學通性,某班同學在實驗室進行了如下實驗.請分析并回答相關(guān)問題:

1)寫出能證明A中反應發(fā)生的現(xiàn)象__________;

2B中所發(fā)生的反應方程式為__________;

3)要全面驗證酸的化學通性,C試管中所放固體的物質(zhì)類別__________

4D實驗完成后,測得反應后的溶液pH=2,則該溶液中的溶質(zhì)為__________

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【題目】某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生灰石(CaO)的變質(zhì)情況,進行了如下實驗:

下列結(jié)論正確的是 ( )

A.A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大

B.若無濃硫酸,則粉末BCaO質(zhì)量測定值偏小

C.粉末BCa(OH)2質(zhì)量為5.0g

D.AB過程中,變質(zhì)的氧化鈣質(zhì)量為4.2

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】A~H都是初中化學中常見的物質(zhì),已知B為黑色固體,D為紅色固體單質(zhì),F(xiàn)為紅色固體,H溶液中的溶質(zhì)是一種鹽.它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.請回答:

(1)物質(zhì)B和E的化學式為B 、E ;

(2)反應的化學方程式為: ;

(3)寫一個能實現(xiàn)反應的化學方程:

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖中的各物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系,都與人類生產(chǎn)生活有密切關(guān)系。常溫時 C、F G、M 均為氣體,I 為液體,F、G 所含元素種類相同,F 的水溶液顯酸性,E 難溶于水也難溶于稀硝酸的白色沉淀。

1)寫出反應①的化學方程式___________________________

2)反應③的化學方程式為___________________。

3)組成物質(zhì) D 的元素為______________________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列裝置圖回答問題:

(1)儀器a的名稱是_______。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是____(填標號),反應的化學方程式為__________。

(3)實驗室還可用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,反應的化學方程式為________

(4)某氣體 能與氧氣反應,不溶于水且不與水反應,選擇的收集裝置是______(填標號)。

(5)用裝置C收集NH3,該氣體應從_____(填標號)端通入集氣瓶。

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【題目】利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以探究影響化學反應速率的因素。傾斜錐形瓶,使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應,測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖所示。

(1)寫出該反應的化學方程式:______________。

(2)曲線___________(填“①”或“②”)表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應。

(3)對比分析ab兩點可知,化學反應速率與什么因素有關(guān)?__________ (寫一條即可)

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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列敘述錯誤的是( )

A.t1時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

B.t2時,甲的溶解度大于乙的溶解度

C.甲中含有少量乙,可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

D.t2時,向60g甲固體中加入50g水,充分攪拌后能得到105g溶液

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