Question

（2004?北京）現(xiàn)有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質(zhì)組成的混合溶液，進行下列實驗：

根據(jù)實驗推斷：
（1）固體甲是

Cu、Ag、Zn的混合物

；
（2）濾液2中的溶質(zhì)是

ZnSO₄、H₂SO₄

（寫化學(xué)式）；
（3）濾液2跟固體a反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)四種金屬的活動性強弱關(guān)系：鎂＞鋅＞銅＞銀，判斷向混合溶液中加入一定量鋅�？赡馨l(fā)生的反應(yīng)；
（2）根據(jù)銅、銀不和硫酸反應(yīng)，鋅可置換出酸中的氫，可知b為稀硫酸；
（3）加入鋅，除去過量的稀硫酸．

解答：解：（1）由于鎂、鋅、銅、銀的金屬活動性強弱為鎂＞鋅＞銅＞銀，向硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀溶液中加入過量的鋅，鋅可置換出硝酸銅、硝酸銀中的銅和銀，所以固體甲為銅、銀、鋅的混合物；
（2）鋅可和酸反應(yīng)，銅和銀不與酸反應(yīng)，加入過量的b（稀硫酸），過濾，得到固體銅和銀，濾液2的溶質(zhì)為硫酸鋅、硫酸；
（3）濾液2中加入過量鋅，過濾，得到硫酸鋅溶液．
故答案為：
（1）Cu、Ag、Zn的混合物；
（2）ZnSO₄、H₂SO₄；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

點評：金屬放入鹽的混合溶液，金屬按鹽中金屬活動性由弱到強的順序和鹽先后反應(yīng)，即先與活動性最弱的金屬的鹽反應(yīng)．