Question

（1）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序?yàn)椋恒~、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟（選填字母）　　 （A．地殼中金屬元素的含量    B．金屬的導(dǎo)電性      C..金屬的活動(dòng)性）關(guān)系最大．
（2）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的　 　 和　　等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．據(jù)有關(guān)資料報(bào)導(dǎo)，世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備或材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%．保護(hù)金屬資源，人人有責(zé)．請寫出一條防止鐵制品生銹的方法　  　．目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是（選填字母）　　．
A．節(jié)約金屬資源
B．減少礦物開采，合理利用資源
C．防止鋼鐵生銹
（3）工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為　　．
（4）某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．結(jié)合如圖實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題：?
步驟①中，金屬X是　  　；?
步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是　       　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　           　．

Answer 1

（1）C  （2）氧氣 水 涂油漆  AB  （3）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（4）Fe  除去過量的鐵     Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄

試題分析：（1）根據(jù)金屬制取的難易程度考慮；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件，防止生銹的措施、回收廢鋼鐵的意義分析；
（3）依據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來解答即可；
（4）由于目的是獲得銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，所以需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質(zhì)，所以加入的能夠?qū)�銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的只能是單質(zhì)鐵；由于加入的鐵是過量的，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式．
解：（1）金屬越活潑的越不容易制取，所以與金屬活動(dòng)性有關(guān)；
（2）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生的反應(yīng)，為了防止鐵制品生銹可在其表面涂油漆；廢鋼鐵得到回收利用，可以節(jié)約金屬資源，減少礦物開采，合理利用資源等；
（3）由于鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅，銅是紅色物質(zhì)，所以反應(yīng)后可留下紅色痕跡．此反應(yīng)的方程式是：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（4）由題意可知，由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)．在驟②中，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，反應(yīng)的方程式是：Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄．
故答為：（1）C，（2）氧氣，水，涂油漆，AB（3）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；（4）Fe，除去過量的鐵，F(xiàn)e+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄．
點(diǎn)評：本題主要考查了金屬的性質(zhì)和應(yīng)用．解答本題的最后一小題時(shí)要注意混合物的分離要考慮為徹底分開而加入過量試劑，所以后一環(huán)節(jié)需要將之除去．