Question

將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）相等的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯誤的是（　�。�

	A．	圖線x表示鎂的反應情況	B．	鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大
	C．	鎂一定過量，鋁、鐵可能反應完	D．	鎂和鐵一定過量，鋁可能反應完

Answer 1

分析：

Mg、Al、Fe的活潑性依次減弱，與稀鹽酸的反應速率也是依次減弱，完全反應時需要的時間依次增多； 結合圖中提供的信息和反應的化學方程式可以進行相關方面的判斷．

解答：

解：A、鎂最活潑，與稀鹽酸反應時需要的時間最短，圖線x表示鎂的反應情況．正確． B、鋁不如鎂活潑，比鐵活潑，反應需要的時間介于鎂和鐵之間，圖線y表示鋁的反應情況，Mg、Al、Fe與稀鹽酸反應的化學方程式分別為： Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，由化學方程式可知，當生成的氫氣質(zhì)量相等時，消耗的稀鹽酸質(zhì)量相等，鋁與稀鹽酸反應生成的氫氣最多，消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大．正確． C、如果鎂不過量，等質(zhì)量的鎂、鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣不可能相等，所以鎂一定過量，鋁、鐵可能反應完．正確． D、如果鎂和鐵都過量，那么鋁一定過量，Mg、Al、Fe都過量時，生成的氫氣質(zhì)量應該相等，與圖中信息不符．錯誤． 故選：D．