Question

（1）由FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（2）將mg碳和銅的化合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反應(yīng)后余下固體的質(zhì)量仍為mg，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)由于混合物是由Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄組成的，而每有1個(gè)S原子，就有4個(gè)O原子，所以若硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，所以硫和氧一共的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a%，可據(jù)此解答本題．
（2）碳在空氣中充分灼燒后會(huì)燃燒生成二氧化碳?xì)怏w（碳粉完全消失），銅粉在空氣中充分灼燒會(huì)生成氧化銅（銅粉質(zhì)量增加）．所以完全灼燒后的固體成分只有氧化銅．根據(jù)題意，完全灼燒后得到固體質(zhì)量與原混合物相同，所以原混合物中碳粉的質(zhì)量就等于與銅粉發(fā)生反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄里S與O的個(gè)數(shù)比都是1：4，則質(zhì)量比是（32×1）：（ 16×4 ）=1：2，則S與O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比是1：2 因?yàn)榱蛟�素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2a%，則Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-a%-2a%=1-3a%；
（2）碳和銅都被完全氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒(méi)有變化，說(shuō)明碳的質(zhì)量等于和銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；
設(shè)銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為y；
 2Cu+O₂

△   .

2CuO
 128 32
 x   y
得：

x

y

=

128

32

，所以原混合物中銅粉與碳粉質(zhì)量之比為4：1，則原混合物中碳粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1

4+1

×100%=20%．
故答案為：（1）1-3a%；（2）20%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)混合物組成中兩化合物的中組成元素的質(zhì)量特別關(guān)系，確定混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此類問(wèn)題通常存在這種特點(diǎn)．