將11g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體4.4g，請計算：
（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

解：（1）設(shè)原固體中Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
  106                     117              44 
   x                          y               4.4g
  x=10.6g
（2）設(shè)反應(yīng)生成的NaCl質(zhì)量為y
   y=11.7g
反應(yīng)后的溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)為：
答：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g，反應(yīng)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為23.4%。
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    （1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量；
    （2）反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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    （1）求原固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
    （2）求反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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    （1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量；

    （2）反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

     

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    （1）求原固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
    （2）求反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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