Question

請回答有關(guān)金屬活動性的問題：
（1）在Mg和Fe中，活動性較強的是

 

；
（2）Mn的活動性比Fe強，由此可知Mn與稀鹽酸

 

（選填：“能”或“不能”）反應(yīng)；Mn在反應(yīng)中化合價顯+2價，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）用Fe和一種鹽溶液驗證Fe比Cu活潑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，Mg＞Fe＞氫＞Cu，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）在金屬活動性順序中，Mg＞Fe，所以本題答案為：Mg；
（2）在金屬活動性順序中，F(xiàn)e＞氫，Mn的活動性比Fe強，則Mn＞氫，所以錳能與鹽酸反應(yīng)，Mn在反應(yīng)中化合價顯+2價，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑，所以本題答案為：能；Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑；
（3）Fe＞Cu，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，可以使用鐵與硫酸銅反應(yīng)來驗證鐵與銅的順序，所以本題答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行．