Question

如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：
（1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是

丙

；在

t₂

℃時(shí)，甲與丙的溶解度相等．
（2）t₃℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為

1：2：3

．
（3）分別將t₃℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是

丙＞甲=乙

（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）從改變溫度的角度考慮，要使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤�，�?yīng)采取的措施是

升高溫度

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線和曲線中交點(diǎn)的含義考慮；（2）根據(jù)t₃℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度考慮；（3）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮；（4）根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法考慮．

解答：解：（1）由溶解度曲線圖可知隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是丙；曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以在t₂℃時(shí)甲與丙的溶解度相等；
（2）t₃℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是50g，即在該溫度下，100g水中最多溶解50g甲，所以溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為：50g：100g：150g=1：2：3；
（3）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與該溫度下的溶解度有關(guān)；將t₃℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，甲和乙的溶解度都減小，會析出晶體，仍然為飽和溶液，因?yàn)樵趖₁℃甲和乙的溶解度相等，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等；丙降溫后溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是按照t₃℃時(shí)丙的溶解度計(jì)算即可，因?yàn)閠₃℃時(shí)丙的溶解大于t₁℃甲和乙的溶解度，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也大，所以將t₃℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：丙＞甲=乙；
（4）由于丙的溶解度隨著溫度升高而減小，所以使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤�，升高溫度即可�?BR>故答案為：（1）丙；t₂；（2）1：2：3；（3）丙＞甲=乙；（4）升高溫度．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化．