Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點時，所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）：

（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為 g；

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%；

（3）雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：66.7%．

【解析】反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為95g﹣90.6g=4.4g，

設(shè)雞蛋殼中含CaCO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗的HCl的質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

==

x=10g

y=7.3g

因為鹽酸剛好消耗了加入量的一半

所以80g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量=7.3g×2=14.6g

鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=18.25%；

雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈66.7%．

故答案為：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%；

（3）雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：66.7%．