Question

【題目】某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，已知Ni的金屬活動(dòng)性在氫前，NiSO4易溶于水。如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。

（1）金屬板中加稀硫酸前通常要先進(jìn)行粉碎處理，這樣操作的目的是_____。

（2）操作①中玻璃棒的作用是_____。

（3）濾液①種含有的陽(yáng)離子有_____種；請(qǐng)寫(xiě)出在濾液①中加過(guò)量鐵粉發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）濾渣①中加稀硫酸并通氯氣發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+O2+2H2SO42X+2H2O，其中X的化學(xué)式為_____。

（5）鐵和鎳的金屬活動(dòng)性順序是_____。

Answer 1

【答案】使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率 引流 3； Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，或Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni CuSO4 鐵排在鎳前面

【解析】

（1）金屬板中加稀硫酸前通常要先進(jìn)行粉碎處理，這樣操作的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。

（2）通過(guò)過(guò)濾可將難溶于水的固體與液體分離，操作①是過(guò)濾，其中玻璃棒的作用是引流。

（3）金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，Fe、Cu、Au、Ag、Ni中，Fe、Ni能與稀硫酸反應(yīng)，且進(jìn)入過(guò)量的稀硫酸，所以濾液①種含有的陽(yáng)離子有亞鐵離子、鎳離子和氫離子3中陽(yáng)離子；在濾液①中加過(guò)量鐵粉時(shí)，得到固體是鐵和鎳，說(shuō)明鐵比鎳活潑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni。

（4）化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，由2Cu+O2+2H2SO42X+2H2O可知，反應(yīng)前有2Cu、10O、4H、2S，反應(yīng)后（X除外）有4H、2O，所以2X中有2Cu、8O、2S，X的化學(xué)式為CuSO4。

（5）金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠�合物的水溶液中置換出來(lái)，鐵能和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，說(shuō)明鐵比鎳活潑，鐵和鎳的金屬活動(dòng)性順序是鐵排在鎳前面。