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現(xiàn)在世界上鎂產量的60%都從海水中提取，根據科學實驗測定，每升海水中含1.27g鎂元素．如圖所示是生產鎂的過程，方框中的A、B、C代表一種主要生成物．

（1）用化學式表示A為______，C為______．
（2）在生產過程中屬于分解反應的有______，屬于化合反應的有______屬于復分解反應的有______．
（1）碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，A是氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，B是氫氧化鈣，氫氧化鈣與海水中氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，C是氯化鎂，氯化鎂電解生成鎂和氯氣，所以A是氧化鈣，C為氯化鎂；
（2）碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應，所以①是分解反應；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，所以②是化合反應；，氫氧化鈣與海水中氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應，所以③是復分解反應；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水是兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應，所以④是復分解反應；氯化鎂電解生成鎂和氯氣由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應，所以⑤是分解反應．
故答案為：（1）CaO；MgCl2 ；（2）①⑤；②；③④．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2013-2014北京市朝陽區(qū)2014年中考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質放入水中，能形成無色溶液的是

A．高錳酸鉀 B．蔗糖 C．植物油 D．硫酸銅

 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在酸性溶液和堿性溶液都能共存的是（　�。�
A．Cl-、NO3-、K+、Ba2+B．CO32-、Na+、SO42-、K+
C．SO42-、Cu2+、Na+、Cl-D．NO3-、K+、Ba2+、SO42-

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水是一種重要的自然資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是______．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行______可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，-有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾．正確的操作順序是______．（用序號填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為______，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為______．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
______．
（4）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：______、______．
制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，鐵匠將燒紅的鐵器打制后放入冷水時，升騰起一團“白氣”，“白氣”是指（　　）
A．水汽化形成的B．水蒸氣液化形成的
C．鐵汽化形成的D．鐵和水反應生成的

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程．
（1）為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質，可對應加入過量的Na2CO3、過量的NaOH以及過量的BaCl2，其中Na2CO3必須在BaCl2之______（填“前”或“后”）．
（2）將濾液的pH調至中性應加入的試劑是______．
（3）流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產品，其主要反應原理如下：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
問：分離出NaHCO3晶體后的母液中一定含有的溶質有______，若此母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可循環(huán)使用的物質，其化學式是______．
（4）該流程的主要產品純堿屬于______（填“酸”或“堿”或“鹽”）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

海水中蘊含著80多種元素，海洋是一座巨大的寶庫．氯堿工業(yè)以海水為原材料可以大量制取燒堿和氯氣，它們都是重要的化工生產原料，可以進一步加工成多種化工產品，廣泛用于工業(yè)生產．所以氯堿工業(yè)及相關產品幾乎涉及國民經濟及人民生活的各個領域．
（1）氯堿工業(yè)中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，則A的化學式為______．氯氣常用于自來水的殺菌消毒，它與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），試寫出該反應的化學方程式______．
（2）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
①P點的意義是______．
②甲物質中含有少量乙物質，提純甲物質可用______方法（選填“降溫結晶”、“蒸發(fā)結晶”之一）．
③t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過下列類型的反應：①化合反應，②分解反應，③置換反應，④復分解反應，能得到二氧化碳的是（　�。�
A．只有①B．只有①②
C．只有①②③D．四種反應都可以

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國制堿工業(yè)先驅--侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法的主要原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．關于這一反應的說法正確的是（　　）
A．該反應屬于化合反應
B．該反應屬于復分解反應
C．反應的各元素存在化合價變化
D．該反應能進行是因為NaHCO3溶解度較小

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