Question

【題目】
（1）硫酸（H2SO4）中各元素的質量比是多少？
（2）將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應。計算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）

Answer 1

【答案】
（1）解：硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧元素的質量比為：2:32：（16 ）=1:16:32
（2）解：①設將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應生成硫酸亞鐵的質量為x，生成氫氣的質量為y

Fe+ H2SO4 =	FeSO4 +	H2↑
56	152	2
21g	x	y

= =
得x=57g ，y=0.75g，故生成氫氣的質量為0.75g，生成硫酸亞鐵的質量為57g；
②v= = =8.3L；故生成氫氣的體積為8.3L
【解析】（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧元素的質量比為：2:32：（16 × 4 ）=1:16:32
（2）①設將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應生成硫酸亞鐵的質量為x，生成氫氣的質量為y

Fe+ H2SO4 =	FeSO4 +	H2↑
56	152	2
21g	x	y

= =
得x=57g ，y=0.75g，故生成氫氣的質量為0.75g，生成硫酸亞鐵的質量為57g；
②v= = =8.3L；故生成氫氣的體積為8.3L
答：（1）氫、硫、氧元素的質量比為：1:16:32。（2）生成氫氣的質量為0.75g，生成硫酸亞鐵的質量為57g；生成氫氣的體積為8.3L
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．