Question

【題目】（6分）下面A圖是元素周期表的部分結(jié)構(gòu)示意圖，圖B、圖C是某兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）原子序數(shù)為13的元素，其符號(hào)為:_______.

（2）圖B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素在圖中的位置是_________(選①、②或③)

（3）圖C是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,圖A中與氯元素在同一縱行有氟元素等,氟原子結(jié)構(gòu)與氯原子結(jié)構(gòu)相似。由此推測(cè)，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易（選填“得”或“失”）_________電子。氟元素若與②形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

（4）試寫出13號(hào)元素與8號(hào)元素形成化合物的化學(xué)反應(yīng)原理______________________________

Answer 1

【答案】（1）Al （2）① （3）得，MgF2

（4）4Al +3O2 ==== 2Al2O3

【解析】

試題分析：（1）由元素周期表可知，原子序數(shù)為13的是鋁元素；

（2）質(zhì)子數(shù)為6的是碳元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故該元素的位置是①處；

（3）氟原子結(jié)構(gòu)與氯原子結(jié)構(gòu)相似，即最外層電子數(shù)為7，那么它易得到1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子由元素周期表的位置可知②是鎂元素，鎂原子的最外層電子屬2，易失去兩個(gè)電子形成帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，顯+2價(jià)，根據(jù)化合物的化學(xué)式的寫法：正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，可知它們形成的化合物的化學(xué)式為MgF2；

（4）13號(hào)元素是鋁元素，8號(hào)是氧元素，鋁易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁：4Al +3O2 ==== 2Al2O3。